若室温时pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合恰好完全中和，则该氨水的电离度可表示为（   ）

试卷相关题目

• 1pH＝2的

  A.B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是 A.A.B溶液浓度一定相等

  B.稀释后A溶液酸性比B溶液强

  C.a＝5时，A是强酸，B是弱酸

  D.若A.B都是弱酸，则2开始考试点击查看答案

• 2常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH= a，乙的pH= a+1。下列推断中正确的是

  A.甲中由水电离产生的H＋的物质的量浓度是乙的0.1倍

  B.物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)

  C.中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)＞10V(甲)

  D.甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍

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• 3在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是

  A.中和时所需NaOH的量前者多

  B.与活泼金属反应时的起始速率相等

  C.0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学

  D.电离程度后者大

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• 4下列判断哪些是正确的 ①氢氧化钠是电解质 ②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强 ③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质 ④蔗糖易溶于水，所以是电解质 ⑤氯气溶于水后导电，所以Cl 2是电解质

  A.①

  B.①③

  C.①④⑤

  D.①②③⑤

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• 525℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（    ）

  A.中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积

  B.等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完

  C.当pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液时，该溶液中 c(Na+)大于c(CH3COO-)

  D.25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10-11mol/L

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• 6MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是

  A.ROH是一种强碱

  B.在x点，MOH未完全电离

  C.在x点C(M+)=C(R+)

  D.稀释前C(ROH)=10C(MOH)

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• 7下列实验能证明一元酸HA是弱电解质的是

  A.将25℃ 1mL pH=3的HA溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的PH=4

  B.HA溶液与NaHCO3溶液反应放出CO2

  C.25℃时，NaA溶液的pH大于7

  D.往HA溶液中滴入甲基橙，溶液呈橙色，不呈红色。

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• 8关于电解质溶液的说法正确的是

  A.中和等体积，等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氧氧化钠小于醋酸

  B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电质溶液强

  C.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的一半

  D.如果盐酸的浓度是醋酸溶液的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸H+浓度的二倍

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• 9氨气溶于水时，大部分NH 3与H 2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH 3·H 2O分子。根据氨水的性质可推知NH 3·H 2O的结构式为(　　)

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 10向体积为0.05mol·L － 1CH 3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L － 1KOH溶液，下列关系错误的是

  A.Va＞Vb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO－)＞c(K+）

  B.Va＝Vb时：c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－）

  C.Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞ (K+）＞c(OH－）> c(H+)

  D.Va与Vb任意比时：c(K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－)

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