下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1能证明醋酸是弱酸的事实是(    )

  A.能溶于水

  B.常温下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10-3mol·Lˉ1

  C.能使紫色石蕊试液变红

  D.能被弱碱氨水中和

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• 2下列说法正确的是

  A.将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3

  B.25oC时CH3COONa溶液的Kw大于100OC时CH3COONa溶液的Kw

  C.100OC时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性

  D.一般而言,弱电解质的浓度越大,其电离度越小,电离常数也越小

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• 3向体积为0.05mol·L － 1CH 3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L － 1KOH溶液，下列关系错误的是

  A.Va＞Vb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO－)＞c(K+）

  B.Va＝Vb时：c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－）

  C.Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞ (K+）＞c(OH－）> c(H+)

  D.Va与Vb任意比时：c(K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－)

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• 4氨气溶于水时，大部分NH 3与H 2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH 3·H 2O分子。根据氨水的性质可推知NH 3·H 2O的结构式为(　　)

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 5关于电解质溶液的说法正确的是

  A.中和等体积，等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氧氧化钠小于醋酸

  B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电质溶液强

  C.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的一半

  D.如果盐酸的浓度是醋酸溶液的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸H+浓度的二倍

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• 6一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

  A.a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

  B.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

  C.a、b、c三点中b点n(H+)最大

  D.a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

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• 7下列说法不正确的是(　　)

  A.Na 2CO 3溶液中 c(OH －)大于 c(HCO)

  B.水的离子积常数为 KW，若溶液中 c2(OH －)＝ KW，溶液pH可能小于7

  C.1 mol/L的CH 3COOH溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大 D在CH 3COOH溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质，平衡一定向电离方向移动

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• 8下列各式中正确表示电解质电离的是（　　）

  A.H3PO43H++PO43-

  B.HCO3-+H2O H3O++CO32-　

  C.CH3COONH4CH3COO-+NH4+

  D.NaHS==Na++H++S2-

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• 9向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH 4Cl固体时均会引起变化的是（   ）

  A.溶液的导电能力减弱

  B.溶液的pH变小

  C.NH3·H2O的电离度变大

  D.Kw(水的离子积常数)变大

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• 10当CH 3COOH CH 3COO -＋H +已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是

  A.CH3COONa

  B.NH3·H2O

  C.HCl

  D.H2O

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