关于电解质溶液的说法正确的是

试卷相关题目

• 1下列实验能证明一元酸HA是弱电解质的是

  A.将25℃ 1mL pH=3的HA溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的PH=4

  B.HA溶液与NaHCO3溶液反应放出CO2

  C.25℃时，NaA溶液的pH大于7

  D.往HA溶液中滴入甲基橙，溶液呈橙色，不呈红色。

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• 2MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是

  A.ROH是一种强碱

  B.在x点，MOH未完全电离

  C.在x点C(M+)=C(R+)

  D.稀释前C(ROH)=10C(MOH)

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• 3若室温时pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合恰好完全中和，则该氨水的电离度可表示为（   ）

  A.10(a＋b－12)%

  B.10(a＋b－14)%

  C.10(12－a－b)%

  D.10(14－a－b)%

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• 4pH＝2的

  A.B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是 A.A.B溶液浓度一定相等

  B.稀释后A溶液酸性比B溶液强

  C.a＝5时，A是强酸，B是弱酸

  D.若A.B都是弱酸，则2开始考试点击查看答案

• 5常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH= a，乙的pH= a+1。下列推断中正确的是

  A.甲中由水电离产生的H＋的物质的量浓度是乙的0.1倍

  B.物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)

  C.中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)＞10V(甲)

  D.甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍

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• 6氨气溶于水时，大部分NH 3与H 2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH 3·H 2O分子。根据氨水的性质可推知NH 3·H 2O的结构式为(　　)

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7向体积为0.05mol·L － 1CH 3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L － 1KOH溶液，下列关系错误的是

  A.Va＞Vb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO－)＞c(K+）

  B.Va＝Vb时：c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－）

  C.Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞ (K+）＞c(OH－）> c(H+)

  D.Va与Vb任意比时：c(K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－)

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• 8下列说法正确的是

  A.将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3

  B.25oC时CH3COONa溶液的Kw大于100OC时CH3COONa溶液的Kw

  C.100OC时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性

  D.一般而言,弱电解质的浓度越大,其电离度越小,电离常数也越小

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• 9能证明醋酸是弱酸的事实是(    )

  A.能溶于水

  B.常温下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10-3mol·Lˉ1

  C.能使紫色石蕊试液变红

  D.能被弱碱氨水中和

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• 10下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（   ）

  A.Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3

  B.在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)

  C.在0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大

  D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸

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