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下列说法不正确的是(  )

发布时间:2021-09-11

A.Na 2CO 3溶液中 c(OH -)大于 c(HCO)

B.水的离子积常数为 KW,若溶液中 c2(OH -)= KW,溶液pH可能小于7

C.1 mol/L的CH 3COOH溶液加水稀释时,溶液中某种离子浓度可能增大 D在CH 3COOH溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质,平衡一定向电离方向移动

试卷相关题目

  • 1一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是

    A.a、b、c三点溶液的pH:c<a<b

    B.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:c<a<b

    C.a、b、c三点中b点n(H+)最大

    D.a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<c

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  • 2下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(   )

    A.Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中,离子种类是Na2CO3多于NaHCO3

    B.在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)

    C.在0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水,溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大

    D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L,则此溶液可能是盐酸

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  • 3能证明醋酸是弱酸的事实是(    )

    A.能溶于水

    B.常温下,0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10-3mol·Lˉ1

    C.能使紫色石蕊试液变红

    D.能被弱碱氨水中和

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  • 4下列说法正确的是

    A.将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3

    B.25oC时CH3COONa溶液的Kw大于100OC时CH3COONa溶液的Kw

    C.100OC时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性

    D.一般而言,弱电解质的浓度越大,其电离度越小,电离常数也越小

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  • 5向体积为0.05mol·L - 1CH 3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L - 1KOH溶液,下列关系错误的是

    A.Va>Vb时:c(CH3COOH) +c(CH3COO-)>c(K+)

    B.Va=Vb时:c(CH3COOH) +c(H+)=c(OH-)

    C.Va<Vb时:c(CH3COO-)> (K+)>c(OH-)> c(H+)

    D.Va与Vb任意比时:c(K+)+ c(H+) = c(OH-)+ c(CH3COO-)

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  • 6下列各式中正确表示电解质电离的是(  )

    A.H3PO43H++PO43-

    B.HCO3-+H2O H3O++CO32- 

    C.CH3COONH4CH3COO-+NH4+

    D.NaHS==Na++H++S2-

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  • 7向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH 4Cl固体时均会引起变化的是(   )

    A.溶液的导电能力减弱

    B.溶液的pH变小

    C.NH3·H2O的电离度变大

    D.Kw(水的离子积常数)变大

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  • 8当CH 3COOH CH 3COO -+H +已达平衡,若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小,应加入的试剂是

    A.CH3COONa

    B.NH3·H2O

    C.HCl

    D.H2O

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  • 9一定温度下,往纯水中加入少量下列物质。当物质溶于水(或与水反应)后,水的电离可能不受影响的是

    A.盐

    B.酸

    C.碱

    D.氧化物

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  • 10在-50 ℃时液氨中有2NH 3(液) NH 4 ++NH 2 —电离平衡关系,两离子的平衡浓度均为1×10 - 15mol·L - 1,下列对-50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是

    A.电离平衡常数是1×10-15

    B.不加入其他物质,液氨中c(NH4+)=c(NH2—)

    C.降低温度,其电离平衡常数数值增加

    D.此液氨中放入NH4Cl,其电离平衡常数的数值增加

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