【题文】常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为1.12L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1【题文】用惰性电极电解一定浓度的CuSO 4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH) 2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是

  A.电解过程中阴极没有气体生成

  B.电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol

  C.原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L－1

  D.电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下)

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• 2【题文】下列有关阿伏加德罗常数说法正确的组合是 ①标准状况下，22.4L氯气与足量的热NaOH溶液反应，转移电子数目为N A ②25℃时，pH=13的1.0 L的Ba(OH) 2溶液中含有的OH －数目为0.2 N A ③电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定等于2N A ④标准状况下，33.6L氟化氢含有氟原子的数目为1.5N A ⑤2.24LCO 2和2.8gN 2组成的混合物中质子数为2.8 N A ⑥14gN 60(分子空间结构类似C 60)中含有的N—N键数目为1.5 N A 

  A.③⑥

  B.①③⑥

  C.①③④⑥

  D.①②⑤⑥

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• 3【题文】下列关于铜电极的叙述不正确的是: （   ）

  A.铜锌原电池中铜是正极

  B.用电解法精炼铜时粗铜作阳极

  C.在镀件上镀铜时可用铜作阳极

  D.电解稀硫酸溶液制H2、O2时铜做阳极

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• 4【题文】Cu 2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu+H 2O Cu 2O+H 2↑。下列说法正确的是(　　)

  A.石墨电极上产生氢气

  B.铜电极发生还原反应

  C.铜电极接直流电源的负极

  D.当有0．1 mol电子转移时，有0．1 mol Cu2O生成

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• 5【题文】近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO 3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的化学方程式为：KI＋3H 2O KIO 3＋3H 2↑。下列有关说法不正确的是 （     ）

  A.电解转移3 mol e－时，理论上可制得KIO3107 g

  B.电解时， 石墨作阳极，不锈钢作阴极

  C.电解时的阳极电极反应式：I－?6e－＋3H2O = IO3－＋6H＋

  D.电解过程中电解质溶液的pH变小

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• 6【题文】将1L含有0.4molCuSO 4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解，电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一个电极上产生气体（标况）的体积是

  A.4.48L

  B.5.6L

  C.6.72L

  D.13.44L

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• 7【题文】化学兴趣小组的同学用如图实验装置电解硫酸铜溶液，a、b为惰性电极。则下列说法错误的是

  A.a是电解池的阴极、b是电解池的阳极

  B.b电极上的电极反应为：4OH－－4e－=2H2O + O2↑

  C.通电一段时间后，溶液的PH减小

  D.通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuSO4

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• 8【题文】 下列说法正确的是

  A.在铁片上镀铜时，若阴极增重3．2g，则电镀液中通过的电子的物质的量为0．1mol

  B.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的负极反应不同

  C.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素

  D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区

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• 9【题文】将含有0.4 mol CuSO 4和0.2 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2 g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（忽略气体在水中的溶解）

  A.3.36 L

  B.4.48 L

  C.5.60 L

  D.6.72 L

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• 10【题文】关于电化学的有关说法不正确的是

  A.研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学，叫做电化学

  B.化学能与热能、化学能与电能都可以通过化学反应直接转换

  C.电化学反应过程可以分为产生电流的反应和借助电流而发生的反应两类

  D.电化学的应用包括电解、电镀、电冶金、电池制造等方面

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