【题文】关于电化学的有关说法不正确的是

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• 1【题文】将含有0.4 mol CuSO 4和0.2 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2 g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（忽略气体在水中的溶解）

  A.3.36 L

  B.4.48 L

  C.5.60 L

  D.6.72 L

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• 2【题文】 下列说法正确的是

  A.在铁片上镀铜时，若阴极增重3．2g，则电镀液中通过的电子的物质的量为0．1mol

  B.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的负极反应不同

  C.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素

  D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区

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• 3【题文】化学兴趣小组的同学用如图实验装置电解硫酸铜溶液，a、b为惰性电极。则下列说法错误的是

  A.a是电解池的阴极、b是电解池的阳极

  B.b电极上的电极反应为：4OH－－4e－=2H2O + O2↑

  C.通电一段时间后，溶液的PH减小

  D.通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuSO4

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• 4【题文】将1L含有0.4molCuSO 4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解，电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一个电极上产生气体（标况）的体积是

  A.4.48L

  B.5.6L

  C.6.72L

  D.13.44L

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• 5【题文】常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为1.12L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是

  A.阳极上产生0.025mol的O2

  B.电解过程中总共转移0.2mol的电子

  C.所得溶液中的C（H+）=0.3mol/L

  D.阴极增重1.08g

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• 6【题文】如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H 2S废气的工艺流程。该方法对H 2S的吸收率达99%以上，并可制取H 2和S。下列说法正确的是

  A.吸收H2S的离子方程式为：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋

  B.电解时选用阴离子交换膜，电解过程中的阳极区反应主要为：2Cl－－2e－= Cl2

  C.电解过程中若阴极产生2.24L气体，则阳极区产生0.2mol Fe3＋

  D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染

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• 7【题文】 Cu 2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu 2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu＋H 2O Cu 2O＋H 2↑。下列说法正确的是            

  A.石墨电极上产生氢气

  B.铜电极发生还原反应

  C.铜电极接直流电源的负极

  D.当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

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• 8【题文】在H 2O中加入等物质的量的Ag +、Na +、Ba 2+、NO 3 -、SO 4 2-、Cl -，该溶液在惰性电极的电解 槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是

  A.1:2

  B.8:1

  C.35.5:108

  D.108:35.5

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• 9【题文】下列说法正确的是

  A.氯碱工业中，烧碱在阳极区生成

  B.电解熔融氯化铝冶炼金属铝

  C.电镀时，用镀层金属作阳极

  D.将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀

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• 10【题文】 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

  A.装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等

  B.装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流表示数不断变小

  C.装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过

  D.装置④的待镀铁制品应与电源正极相连

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