【题文】用惰性电极电解一定浓度的CuSO 4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH) 2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1【题文】下列有关阿伏加德罗常数说法正确的组合是 ①标准状况下，22.4L氯气与足量的热NaOH溶液反应，转移电子数目为N A ②25℃时，pH=13的1.0 L的Ba(OH) 2溶液中含有的OH －数目为0.2 N A ③电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定等于2N A ④标准状况下，33.6L氟化氢含有氟原子的数目为1.5N A ⑤2.24LCO 2和2.8gN 2组成的混合物中质子数为2.8 N A ⑥14gN 60(分子空间结构类似C 60)中含有的N—N键数目为1.5 N A 

  A.③⑥

  B.①③⑥

  C.①③④⑥

  D.①②⑤⑥

  开始考试点击查看答案
• 2【题文】下列关于铜电极的叙述不正确的是: （   ）

  A.铜锌原电池中铜是正极

  B.用电解法精炼铜时粗铜作阳极

  C.在镀件上镀铜时可用铜作阳极

  D.电解稀硫酸溶液制H2、O2时铜做阳极

  开始考试点击查看答案
• 3【题文】Cu 2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu+H 2O Cu 2O+H 2↑。下列说法正确的是(　　)

  A.石墨电极上产生氢气

  B.铜电极发生还原反应

  C.铜电极接直流电源的负极

  D.当有0．1 mol电子转移时，有0．1 mol Cu2O生成

  开始考试点击查看答案
• 4【题文】近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO 3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的化学方程式为：KI＋3H 2O KIO 3＋3H 2↑。下列有关说法不正确的是 （     ）

  A.电解转移3 mol e－时，理论上可制得KIO3107 g

  B.电解时， 石墨作阳极，不锈钢作阴极

  C.电解时的阳极电极反应式：I－?6e－＋3H2O = IO3－＋6H＋

  D.电解过程中电解质溶液的pH变小

  开始考试点击查看答案
• 5【题文】某同学设计如下图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是

  A.石墨电极与直流电源负极相连

  B.用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色

  C.氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na+向石墨电极迁移

  D.铜电极的反应式为：2H+＋ 2e－＝ H2↑

  开始考试点击查看答案
• 6【题文】常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为1.12L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是

  A.阳极上产生0.025mol的O2

  B.电解过程中总共转移0.2mol的电子

  C.所得溶液中的C（H+）=0.3mol/L

  D.阴极增重1.08g

  开始考试点击查看答案
• 7【题文】将1L含有0.4molCuSO 4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解，电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一个电极上产生气体（标况）的体积是

  A.4.48L

  B.5.6L

  C.6.72L

  D.13.44L

  开始考试点击查看答案
• 8【题文】化学兴趣小组的同学用如图实验装置电解硫酸铜溶液，a、b为惰性电极。则下列说法错误的是

  A.a是电解池的阴极、b是电解池的阳极

  B.b电极上的电极反应为：4OH－－4e－=2H2O + O2↑

  C.通电一段时间后，溶液的PH减小

  D.通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuSO4

  开始考试点击查看答案
• 9【题文】 下列说法正确的是

  A.在铁片上镀铜时，若阴极增重3．2g，则电镀液中通过的电子的物质的量为0．1mol

  B.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的负极反应不同

  C.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素

  D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区

  开始考试点击查看答案
• 10【题文】将含有0.4 mol CuSO 4和0.2 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2 g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（忽略气体在水中的溶解）

  A.3.36 L

  B.4.48 L

  C.5.60 L

  D.6.72 L

  开始考试点击查看答案