【题文】下列关于铜电极的叙述不正确的是: （   ）

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• 1【题文】Cu 2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu+H 2O Cu 2O+H 2↑。下列说法正确的是(　　)

  A.石墨电极上产生氢气

  B.铜电极发生还原反应

  C.铜电极接直流电源的负极

  D.当有0．1 mol电子转移时，有0．1 mol Cu2O生成

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• 2【题文】近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO 3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的化学方程式为：KI＋3H 2O KIO 3＋3H 2↑。下列有关说法不正确的是 （     ）

  A.电解转移3 mol e－时，理论上可制得KIO3107 g

  B.电解时， 石墨作阳极，不锈钢作阴极

  C.电解时的阳极电极反应式：I－?6e－＋3H2O = IO3－＋6H＋

  D.电解过程中电解质溶液的pH变小

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• 3【题文】某同学设计如下图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是

  A.石墨电极与直流电源负极相连

  B.用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色

  C.氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na+向石墨电极迁移

  D.铜电极的反应式为：2H+＋ 2e－＝ H2↑

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• 4【题文】能正确表示下列反应的离子方程式是(    )

  A.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+ 6H+=2Mn2++ 5NO3－+ 3H2O

  B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3－+2OH－=CO32－+ NH3?H2O +H2O

  C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++ 2I－=2Fe2++ I2

  D.用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl—+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-

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• 5【题文】下列有关说法正确的是                         (   )

  A.汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的ΔH>0

  B.纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应

  C.为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

  D.以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动

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• 6【题文】下列有关阿伏加德罗常数说法正确的组合是 ①标准状况下，22.4L氯气与足量的热NaOH溶液反应，转移电子数目为N A ②25℃时，pH=13的1.0 L的Ba(OH) 2溶液中含有的OH －数目为0.2 N A ③电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定等于2N A ④标准状况下，33.6L氟化氢含有氟原子的数目为1.5N A ⑤2.24LCO 2和2.8gN 2组成的混合物中质子数为2.8 N A ⑥14gN 60(分子空间结构类似C 60)中含有的N—N键数目为1.5 N A 

  A.③⑥

  B.①③⑥

  C.①③④⑥

  D.①②⑤⑥

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• 7【题文】用惰性电极电解一定浓度的CuSO 4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH) 2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是

  A.电解过程中阴极没有气体生成

  B.电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol

  C.原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L－1

  D.电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下)

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• 8【题文】常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为1.12L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是

  A.阳极上产生0.025mol的O2

  B.电解过程中总共转移0.2mol的电子

  C.所得溶液中的C（H+）=0.3mol/L

  D.阴极增重1.08g

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• 9【题文】将1L含有0.4molCuSO 4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解，电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一个电极上产生气体（标况）的体积是

  A.4.48L

  B.5.6L

  C.6.72L

  D.13.44L

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• 10【题文】化学兴趣小组的同学用如图实验装置电解硫酸铜溶液，a、b为惰性电极。则下列说法错误的是

  A.a是电解池的阴极、b是电解池的阳极

  B.b电极上的电极反应为：4OH－－4e－=2H2O + O2↑

  C.通电一段时间后，溶液的PH减小

  D.通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuSO4

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