【题文】近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO 3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的化学方程式为：KI＋3H 2O KIO 3＋3H 2↑。下列有关说法不正确的是 （     ）

试卷相关题目

• 1【题文】某同学设计如下图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是

  A.石墨电极与直流电源负极相连

  B.用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色

  C.氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na+向石墨电极迁移

  D.铜电极的反应式为：2H+＋ 2e－＝ H2↑

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• 2【题文】能正确表示下列反应的离子方程式是(    )

  A.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+ 6H+=2Mn2++ 5NO3－+ 3H2O

  B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3－+2OH－=CO32－+ NH3?H2O +H2O

  C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++ 2I－=2Fe2++ I2

  D.用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl—+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-

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• 3【题文】下列有关说法正确的是                         (   )

  A.汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的ΔH>0

  B.纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应

  C.为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

  D.以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动

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• 4【题文】下列金属冶炼的反应原理，错误的是   (   )

  A.MgO+H2Mg+ H2O

  B.Fe3O4+4CO 3 Fe +4 CO2

  C.2NaCl(熔融)2Na +Cl2↑

  D.2HgO 2 Hg+ O2↑

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• 5【题文】下列叙述正确的是

  A.氢氧燃料电池中O2通入负极

  B.铅蓄电池在放电时，其负极的电极反应为：Pb－2e＝Pb2＋

  C.碱性锌锰电池在工作时，电解质中的OH－移向正极

  D.在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

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• 6【题文】Cu 2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu+H 2O Cu 2O+H 2↑。下列说法正确的是(　　)

  A.石墨电极上产生氢气

  B.铜电极发生还原反应

  C.铜电极接直流电源的负极

  D.当有0．1 mol电子转移时，有0．1 mol Cu2O生成

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• 7【题文】下列关于铜电极的叙述不正确的是: （   ）

  A.铜锌原电池中铜是正极

  B.用电解法精炼铜时粗铜作阳极

  C.在镀件上镀铜时可用铜作阳极

  D.电解稀硫酸溶液制H2、O2时铜做阳极

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• 8【题文】下列有关阿伏加德罗常数说法正确的组合是 ①标准状况下，22.4L氯气与足量的热NaOH溶液反应，转移电子数目为N A ②25℃时，pH=13的1.0 L的Ba(OH) 2溶液中含有的OH －数目为0.2 N A ③电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定等于2N A ④标准状况下，33.6L氟化氢含有氟原子的数目为1.5N A ⑤2.24LCO 2和2.8gN 2组成的混合物中质子数为2.8 N A ⑥14gN 60(分子空间结构类似C 60)中含有的N—N键数目为1.5 N A 

  A.③⑥

  B.①③⑥

  C.①③④⑥

  D.①②⑤⑥

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• 9【题文】用惰性电极电解一定浓度的CuSO 4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH) 2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是

  A.电解过程中阴极没有气体生成

  B.电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol

  C.原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L－1

  D.电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下)

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• 10【题文】常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为1.12L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是

  A.阳极上产生0.025mol的O2

  B.电解过程中总共转移0.2mol的电子

  C.所得溶液中的C（H+）=0.3mol/L

  D.阴极增重1.08g

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