高考化学氧化还原、电化学的计算练习8

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• 51在反应 8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，若有2 mol NH3 被氧化，则（　　）

  A.3molCl2被氧化

  B.有4molNH3参加反应

  C.3mol氯原子被还原

  D.生成1molN2

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• 52在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量之比是（　　）

  A.5：3

  B.3：5

  C.5：4

  D.1：1

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• 53两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-和过量KI溶液反应又生成Cr3+，同时得到3.81gI2；若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（　　）

  A.K2SO4?2Cr2（SO4）3

  B.2K2SO4?Cr2（SO4）3

  C.K2SO4?Cr2（SO4）3

  D.K2SO4?12Cr2（SO4）3

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• 54将3.9g锌粉加入到200ml含VO2+0.2mol?L-1的溶液中，恰好完全反应，则还原产物应该是（　　）

  A.V

  B.V2+

  C.V3+

  D.VO2+

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• 55将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（　　）

  A.2e-，H2SO4

  B.4e-，SO2

  C.2e-，Br2

  D.2e-，SO2

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• 56已知Fe3O4可表示成（FeO?Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（　　）

  A.O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂

  B.每生成1molFe3O4，则转移电子数为2mol

  C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1

  D.若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

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• 57在xZn+nHNO3→xZn（NO3）2+yNH4NO3+zH2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（　　）

  A.1：9

  B.9：1

  C.4：10

  D.5：2

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• 58已知：Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；Br2+2I-=2Br-+I2．某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为2：3：6．欲使溶液中三种离子比例变为6：3：2，则要通入Cl2物质的量与原溶液中Br-物质的量之比为（　　）

  A.1：3

  B.3：1

  C.2：3

  D.3：2

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• 59用含0.003molNa2SO3的溶液30mL，恰好将0.002mol的XO4-还原，该反应中Na2SO3变成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是（　　）

  A.+1

  B.+2

  C.+3

  D.+4

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• 60溶液中氧化剂XO-3的含量有2×10-3mol，与30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是（　　）

  A.+3

  B.+2

  C.+1

  D.0

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