溶液中氧化剂XO-3的含量有2×10-3mol，与30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是（　　）

试卷相关题目

• 1用含0.003molNa2SO3的溶液30mL，恰好将0.002mol的XO4-还原，该反应中Na2SO3变成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是（　　）

  A.+1

  B.+2

  C.+3

  D.+4

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• 2已知：Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；Br2+2I-=2Br-+I2．某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为2：3：6．欲使溶液中三种离子比例变为6：3：2，则要通入Cl2物质的量与原溶液中Br-物质的量之比为（　　）

  A.1：3

  B.3：1

  C.2：3

  D.3：2

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• 3在xZn+nHNO3→xZn（NO3）2+yNH4NO3+zH2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（　　）

  A.1：9

  B.9：1

  C.4：10

  D.5：2

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• 4已知Fe3O4可表示成（FeO?Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（　　）

  A.O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂

  B.每生成1molFe3O4，则转移电子数为2mol

  C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1

  D.若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

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• 5将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（　　）

  A.2e-，H2SO4

  B.4e-，SO2

  C.2e-，Br2

  D.2e-，SO2

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• 6在某氧化剂中起氧化作用的是X2O72-，在溶液中2个该离子恰好能使6个SO32-完全氧化成SO42-，则X2O72-被还原后X的化合价为（　　）

  A.+3

  B.-3

  C.+2

  D.+4

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• 7一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：①CH4 （g）+4NO2 （g）=4NO （g）+CO2 （g）+2H2O （g）；△H=-574kJ?mol-1②CH4 （g）+4NO （g）=2N2 （g）+CO2 （g）+2H2O （g）；△H=-1160kJ?mol-1．下列选项正确的是（　　）

  A.CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H=-867kJ?mol-1

  B.若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJ

  C.CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2mol

  D.若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol

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• 8将4.9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解（溶液中有Fe2+），得到标准状况下气体2.24L（假设全为NO气体），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌，充分反应后，则生成沉淀的质量有可能是（　　）

  A.6g

  B.8g

  C.10g

  D.10.5g

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• 9（NH4）2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂．在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（　　）

  A.2：3

  B.3：2

  C.4：3

  D.1：3

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• 10由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2．下列关于混盐CaOCl2 的有关判断正确的是（　　）

  A.该混盐具有和漂白粉相似的化学性质

  B.该混盐的水溶液呈中性

  C.该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移1mole-

  D.该混盐中氯元素的化合价为零价

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