在反应 8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，若有2 mol NH3 被氧化，则（　　）

试卷相关题目

• 1将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5mol．L-1HNO3和H2SO4的混合溶液中，当转移0.45mol电子时溶液增加的质量为（　　）

  A.4.5g

  B.9.9g

  C.13.2g

  D.14.7g

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• 2某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）

  A.1：3

  B.4：3

  C.2：1

  D.3：1

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• 3在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则生成lmo1Cr2O72- 所需PbO2的物质的量为（　　）

  A.3.0mo1

  B.1.5mo1

  C.1.0mo1

  D.0.75mo1

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• 4在一定条件下可以进行如下反应：H2O+R2O8n-+Mn2+→MnO4-+RO42-+H+（未配平），又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则R2O8n-中n的值为（　　）

  A.1

  B.2

  C.3

  D.4

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• 5反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为（　　）

  A.1：1

  B.1：2

  C.2：1

  D.3：1

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• 6在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量之比是（　　）

  A.5：3

  B.3：5

  C.5：4

  D.1：1

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• 7两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-和过量KI溶液反应又生成Cr3+，同时得到3.81gI2；若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（　　）

  A.K2SO4?2Cr2（SO4）3

  B.2K2SO4?Cr2（SO4）3

  C.K2SO4?Cr2（SO4）3

  D.K2SO4?12Cr2（SO4）3

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• 8将3.9g锌粉加入到200ml含VO2+0.2mol?L-1的溶液中，恰好完全反应，则还原产物应该是（　　）

  A.V

  B.V2+

  C.V3+

  D.VO2+

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• 9将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（　　）

  A.2e-，H2SO4

  B.4e-，SO2

  C.2e-，Br2

  D.2e-，SO2

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• 10已知Fe3O4可表示成（FeO?Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（　　）

  A.O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂

  B.每生成1molFe3O4，则转移电子数为2mol

  C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1

  D.若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

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