高考化学氧化还原、电化学的计算练习8

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• 1114mL 0.5mol/L的某KXO4溶液恰好能将160mL 0.1mol/L的FeSO4的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为（　　）

  A.-1

  B.0C.+2D.+3

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• 112向1LFeBr2溶液中，通入1.12L（标态下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-），反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（　　）

  A.原溶液的浓度为0.1mol/L

  B.反应后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L

  C.反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）

  D.原溶液中c（Br-）=0.4mol/L

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• 113a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是（　　）

  A.（b-2a）mol

  B.14bmol

  C.23amol

  D.2amol

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• 114有一铁的氧化物样品，用140mL5mol?L-1盐酸可恰好使其完全溶解．所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+．该样品可能的化学式为（　　）

  A.Fe4O5

  B.Fe5O7

  C.Fe2O3

  D.Fe3O4

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• 115已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（化学计量数均为正整数）．若a=12，且铁与硝酸恰好完全反应，则b的取值范围（   ）

  A.6＜b＜12

  B.30＜b＜48

  C.8＜b＜12

  D.6＜b＜9

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• 116已知20mL含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为0.3mol/L的Fe2+完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（　　）

  A.+2价

  B.+3价

  C.+4价

  D.+5价

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• 117已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：①Cr2O72-→Cr3+，②IO3-→I2，③MnO4-→Mn2+．如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI，得到I2的物质的量由多到少的顺序正确的是（　　）

  A.②=③＞①

  B.①＞②=③

  C.②＞③＞①

  D.①=②＞③

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• 118mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体（标准状况），则被还原的硫酸为（　　）

  A.m64mol

  B.m32mol

  C.98V22.4g

  D.64m22.4g

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• 11920mL1.5mol?L-1Na2SO3溶液与10mL1mol?L-1K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则K2Cr2O7反应后Cr元素的化合价为（　　）

  B.+3

  C.+6

  D.+7

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• 120已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．下列结论正确的是（　　）

  A.①②③均是氧化还原反应

  B.氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2

  C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1

  D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022

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