高考化学氧化还原、电化学的计算练习8

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• 810.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下恰好完全反应，该单质可能是（　　）

  A.H2S

  B.O2

  C.Na

  D.Fe

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• 8211.87g金属锡跟l00mL l2mol/L HNO3共热一段时间，完全反应后测得溶液中的c（H+）=8mol/L，溶液的体积仍为l00mL，放出的气体在标准状况下为8.96L．由此推断氧化产物可能是（　　）

  A.Sn（NO3）2

  B.SnO2?4H2O

  C.Sn（NO3）4

  D.Sn（NO3）2和Sn（NO3）4

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• 83在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为（　　）

  A.1：2：3

  B.3：2：1

  C.6：3：2

  D.2：3：6

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• 84一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（　　）

  A.5：3

  B.5：4

  C.1：1

  D.3：5

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• 85已知20mLR2O72-离子浓度为0.05mol?L-1的某溶液恰好能将20mLFe2+离子浓度为0.3mol?L-1的溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（　　）

  A.+2价

  B.+3价

  C.+4价

  D.+5价

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• 86在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（　　）

  A.1：1

  B.2：1

  C.1：2

  D.3：2

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• 87用12mL0.8mol/L的FeSO4溶液，恰好还原4.8×10-3mol[RO（OH）2]+，则R元素的最终价态为（　　）

  A.+2价

  B.+3价

  C.+4价

  D.+5价

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• 88在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2CO3的浓度都等于（　　）

  A.0.0075mol?L-1

  B.0.008mol?L-1

  C.0.075mol?L-1

  D.0.08mol?L-1

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• 8924mL浓度为0.05mol?L-1 Na2SO3 溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol?L-1 的K2X2O7 溶液完全反应，已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的（　　）

  A.+2价

  B.+3价

  C.+4价

  D.+5价

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• 90有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（　　）

  A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

  B.还原产物为NH4+

  C.若有1molNO3-参加还原反应，转移8mole-

  D.若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+-e-═Fe3+

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