高考化学反应速率与平衡的有关计算练习26

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• 81K、K i、K W分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是(　　)

  A.在500 ℃、20 MPa、5 L的密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K值增大

  B.室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大

  C.25 ℃时，pH 均为4的盐酸和NH4I(aq)中KW不相等

  D.2SO2＋O22SO3达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

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• 82CO和H 2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H 2(g) CH 3CH 2OH(g)+H 2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是

  A.CO全部转化为乙醇

  B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零

  C.CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇

  D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

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• 83一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，则下列判断正确的是(     )

  A.c1 : c2＝1 : 3

  B.平衡时，3VY(正) ＝2VZ(逆)

  C.X、Y的转化率相等

  D.c1的取值范围为0.06＜c1＜0.16 mol/L

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• 84下列有关平衡常数说法正确的是

  A.温度越高，K值越大

  B.K值越大，反应的转化率越小

  C.K值越大，反应的转化率越大

  D.K值的大小与起始浓度有关

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• 85在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO 2(g)ΔH="a" kJ/mol(a>0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是(   )

  A.若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

  B.若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeO

  C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

  D.达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.026" 3 mol/L

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• 86在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: 平衡时测得A的浓度为0. 5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时A的浓度变为0. 3m ol/L。下列有关判断正确的是

  A.B的转化率降低

  B.x+y

  C.平衡向正反应方向移动

  D.C的体积分数增大

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• 87某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)平衡常数为K，下列说法正确的是(   )

  A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

  B.K随着温度的升高而增大

  C.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

  D.K随反应物浓度的改变而改变

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• 88采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是(   )

  A.加入一种反应物

  B.增大体系的压强

  C.升高温度

  D.使用催化剂

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• 89化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（　　）。

  A.K越大，反应物的转化率越小

  B.K与反应物的浓度有关

  C.K与生成物的浓度有关

  D.K与温度有关

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• 90NO 2和N 2O 4可相互转化:2NO 2(g) N 2O 4(g)　ΔH<0现将一定量NO 2和N 2O 4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是(　　)

  A.图中共有两条曲线x和y,其中曲线y表示NO 2浓度随时间的变化

  B.A.B.

  C.D四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是B和C C.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N 2O 4

  D.若要达到与D相同的状态,在25 min时还可采取的措施是适当缩小容器体积

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