高考化学反应速率与平衡的有关计算练习26

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• 91处于平衡状态的反应2 H 2 S(g) 2H 2(g)+S 2(g) H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是

  A.加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变

  B.升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

  C.增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

  D.若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

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• 92在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是

  A.反应达到平衡时, X的转化率为50%

  B.反应可表示为

  C.增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

  D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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• 93反应N 2O 4(g)  2NO 2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(     )

  A.A.B两点的反应速率：A＞B

  B.B.C两点的反应平衡常数相同

  C.由状态B到状态C，可以用加热的方法

  D.A.C两点混合气体的平均相对分子质量：C＞A

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• 94下列事实可用勒夏特列原理解释的是

  A.使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率

  B.硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中

  C.500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率

  D.配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释

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• 95在密闭容器中进行如下反应：H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是

  A.T1＞T2，△H＞0

  B.T1＞ T2，△H＜0

  C.T1＜T2，△H＞0

  D.T1＜ T2，△H＜0

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• 96在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是 (已知N 2(g)＋3H 2(g)=2NH 3(g) △H=?92． 4kJ·mol －1) 

  A.2p 1＝2p 3＜p 2

  B.达到平衡时丙容器中NH 3的体积分数最大

  C.α 2＋α 3＜1

  D.Q 3+92．4 c 1＝92．4

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• 97化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是(　　)。

  A.K越大，反应物的转化率越小

  B.K与反应物的浓度有关

  C.K与生成物的浓度有关

  D.K与温度有关

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• 98氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下： ①CH 4(g)＋ O 2(g) CO(g)＋2H 2(g)　ΔH<0 ②CH 4(g)＋H 2O(g) CO(g)＋3H 2(g)　ΔH>0 下列说法不正确的是(　　)

  A.当反应①中v(CH4)正＝v(CO)逆时，表明该反应达平衡状态

  B.其他条件不变时，增大体系压强，反应①、②中甲烷的转化率均减小

  C.使用高效催化剂可以加快反应速率，同时提高CH4的转化率

  D.同一容器内同时发生反应①与②时，容器内温度可能保持不变

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• 99在m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)的反应中，经5 min达到平衡，测得A增加3 mol·L -1，B增加1 mol·L -1，C减少2 mol·L -1，此时若给体系加压，平衡不移动，则m∶n∶p∶q为(   )

  A.2∶3∶2∶3

  B.2∶2∶3∶3

  C.3∶1∶2∶2

  D.3∶1∶2∶3

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• 100在某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为c a(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为(   )

  A.60%

  B.40%

  C.24%

  D.4%

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