高考化学反应速率与平衡的有关计算练习26

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• 61在密闭容器中进行下列反应M(g)＋N(g) R(g)＋2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是(    )

  A.正反应放热，L为气体

  B.正反应吸热，L为固体或纯液体

  C.正反应吸热，L为气体

  D.正反应放热，L为固体或纯液体

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• 62反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)　ΔH＝+57 kJ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化如图示曲线。下列说法正确的是

  A.A.C两点的反应速率：A＞C

  B.A.C两点气体的颜色：A深、C浅

  C.由状态B到状态A，可以用加热的方法

  D.A.C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

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• 63可逆反应N 2+3H 2 2NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

  A.3υ正 (N2)＝υ正 (H2)

  B.υ正 (N2)＝υ逆 (NH3)

  C.2υ正 (H2)＝3υ逆 (NH3)

  D.υ正 (N2)＝3υ逆 (H2)

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• 64在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g） +2B（g） 2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。下列说法正确的

  A.物质A.B的转化率之比为l：2

  B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b- ）

  C.当v 正（A）=v 逆（B）时，反应一定达到平衡状态

  D.充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动

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• 65下列有关说法正确的是

  A.合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

  B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

  C.100 mL pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱

  D.已知I3-I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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• 66在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明A(g) + 2B(g) C(g) + D(g)已达平衡状态： ①混合ν气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥ν(C)与ν(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积

  A.①③④⑤

  B.①②③④⑤⑦

  C.①③④⑤⑧

  D.①②③④⑤⑥⑦⑧

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• 67已知：CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)△H=﹣41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：  下列说法中，不正确的是（   ）

  A.容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80％

  B.容器②中吸收的热量O为32.8 kJ

  C.平衡时，两容器中CO 2的浓度相等

  D.容器①中当CO反应速率等于H 2O的反应速率时，反应可能达到平衡

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• 68向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol

  A.2molB和1molA.1molB。相同温度下，发生反应：A(g)＋B(g) xC(g)△H＜0测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。 下列说法正确的是（） A.甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲)＜K(乙)

  B.将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同

  C.若向甲容器中再充入2molA.2molB，则平衡时甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/ L

  D.x不可能等于2

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• 69可逆反应A(？)＋aB(g)  C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是

  A.若a＝2，则A为液态或固体

  B.该反应的正反应为放热反应

  C.T2＞T1，P2＞P1

  D.其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大

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• 70以下实验原理中，不能用勒沙特列原理解释的是

  A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

  B.用浓磷酸与KBr反应制备HBr气体

  C.配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉

  D.在干燥的HCl气流里加热MgCl2·6H2O晶体，得到无水MgCl2

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