K、K i、K W分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是(　　)

试卷相关题目

• 1对于可逆反应2NO 2 N 2O 4，下列状态一定是平衡状态的是

  A.N2O4和NO2的分子数之比为1∶2

  B.N2O4和NO2的浓度相等

  C.体系中各组分的浓度不再变化

  D.单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时，有1 mol NO2转变为N2O4

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• 2恒温、恒容的条件下对于N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)　ΔH＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为(　  )

  A.断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

  B.混合气体的密度不变

  C.混合气体的压强不变

  D.N2、H2、NH3分子数之比为1：3 ：2的状态

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• 3一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A(g) + 2B(g) xC(g) △H ＜ 0，B.C的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是

  A.χ=2

  B.2min后，降低温度平衡向右移动

  C.反应开始2min内ν(C) = 0．1mol/(L·min)

  D.当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态

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• 4在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO 2与1mol O 2在催化剂作用下加热到600℃发生反应： 2SO 2+O 2 2SO 3 △H＜0。当气体的物质的量减少0．5mol时反应达到平衡。下列叙述正确的是

  A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

  B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

  C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，会得到两种白色沉淀

  D.该反应过程中转移了2mol电子

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• 5恒温恒容密闭容器中，进行反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，下列能作为化学平衡状态标志的是：①混合气体的密度；②容器内气体的压强；③混合气体总物质的量；④B的物质的量浓度

  A.①④

  B.②③

  C.②③④

  D.只有④

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• 6CO和H 2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H 2(g) CH 3CH 2OH(g)+H 2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是

  A.CO全部转化为乙醇

  B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零

  C.CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇

  D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

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• 7一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，则下列判断正确的是(     )

  A.c1 : c2＝1 : 3

  B.平衡时，3VY(正) ＝2VZ(逆)

  C.X、Y的转化率相等

  D.c1的取值范围为0.06＜c1＜0.16 mol/L

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• 8下列有关平衡常数说法正确的是

  A.温度越高，K值越大

  B.K值越大，反应的转化率越小

  C.K值越大，反应的转化率越大

  D.K值的大小与起始浓度有关

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• 9在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO 2(g)ΔH="a" kJ/mol(a>0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是(   )

  A.若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

  B.若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeO

  C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

  D.达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.026" 3 mol/L

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• 10在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: 平衡时测得A的浓度为0. 5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时A的浓度变为0. 3m ol/L。下列有关判断正确的是

  A.B的转化率降低

  B.x+y

  C.平衡向正反应方向移动

  D.C的体积分数增大

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