高考化学反应速率与平衡的有关计算练习26

试卷预览

• 101在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g) 4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87．5％，则化学方程式中的n值是

  A.2

  B.3

  C.4

  D.5

  开始考试练习点击查看答案
• 102难挥发性二硫化钽（TaS 2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS 2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS 2(g)+ 2I 2(g) TaI 4(g) + S 2(g)，下列说法错误的是

  A.在不同温度区域，TaI4 的量不同

  B.在提纯过程中，S2 的量不断增多

  C.该反应的平衡常数不随TaI4 和S2 的浓度增大而增大

  D.在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

  开始考试练习点击查看答案
• 103在1L密闭容器中，把l mol A和1 mol B混合发生如下反应： 3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，则下列叙述不正确的是 

  A.x的值为2

  B.A的转化率为40%

  C.B的平衡浓度为0.8 mol/L

  D.达到平衡时D的体积分数为20%

  开始考试练习点击查看答案
• 104一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是

  A.单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC

  B.混合气体的物质的量不再变化

  C.2v(C) 正＝3v(B) 逆

  D.容器内的压强不再变化

  开始考试练习点击查看答案
• 105下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)，当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③2．0molPCl 3和1．0molCl 2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl 3(g)+ Cl 2(g) PCl 5（g）达平衡时，PCl 5为0．4mol，如果此时移走1．0 molPCl 3 和0．50 molCl 2，在相同温度下再达平衡时PCl 5的物质的量应大于0．20mol而小于0．40mol ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动

  A.①④

  B.①②③

  C.②③④

  D.①②③④

  开始考试练习点击查看答案
• 106随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO 2(g)＋N 2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×10 59。下列说法正确的是(　　)

  A.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

  B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

  C.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

  D.570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

  开始考试练习点击查看答案
• 107某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)，若开始时只充入2 molSO 3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时只充入了2 mol SO 2和1 molO 2的混合气体，达到平衡时SO 2的转化率为：

  A.10%

  B.60%

  C.80%

  D.90%

  开始考试练习点击查看答案
• 108一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO 2和O 2，发生反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) ?H＝?196kJ·moL ? 1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：  下列说法不正确的是

  A.反应在前5min的平均速率为v (SO 2)=0.08mol·L ?1min ?1

  B.保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO 2和0.5molO 2时，v (正)＞ v (逆)

  C.保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO 3，达平衡时吸收78.4kJ的热量

  D.相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO 3，达平衡时SO 3的转化率为40%

  开始考试练习点击查看答案
• 109下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（K a或K b），水解平衡常数（K h），沉淀溶解平衡常数（K sp），水的离子积常数（K w）的叙述中错误的是

  A.K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了

  B.比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解

  C.K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大

  D.弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw＝Ka·Kh

  开始考试练习点击查看答案
• 110下列实验事实能用平衡移动原理解释的是

  A.

  B.

  C.

  D.

  开始考试练习点击查看答案