高考化学反应速率与平衡的有关计算练习21

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• 712.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g），达平衡时PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在 相同温度下再次达到平衡时，PCl5的物质的量为   （ ）

  A.0.4mol

  B.0.2mol

  C.小于0.2mol

  D.大于0.2mol，小于0.4mol

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• 72反应：①PCl 5(g) PCl 3(g)＋Cl 2(g)  ②2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) ③2NO 2(g) N 2O 4(g) 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率    

  A.均不变

  B.①增大，②不变，③减少

  C.均增大

  D.①减少，②不变，③增大

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• 73下列各现象不能用平衡移动原理解释的是

  A.FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中

  B.CaCO3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中

  C.分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量

  D.Cl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀

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• 74将1 mol H 2(g)和2 mol I 2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H 2(g)+ I 2(g)  2HI(g)△ H＜0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（Ⅱ）所示。若改变反应条件， ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是

  A.恒温恒容条件下，加入适当催化剂

  B.恒温条件下，缩小反应容器体积

  C.恒容条件下升高温度

  D.恒温条件下，扩大反应容器体积

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• 75a 1和a 2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g) 和2A(g) B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（   ）

  A.a1、a2均减小

  B.a1、a2均增大

  C.a1增大，a2减小

  D.a1减小，a2增大

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• 76一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图，下列描述正确的是(     )

  A.t秒时该反应达到各物质浓度不变状态

  B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

  C.反应开始到10s时，Y的转化率为21.0％

  D.反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)2Z(g)

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• 77将1 mol SO 2和1mol O 2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)。反应达到平衡时SO 3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O 2和0.5 mol SO 2，则重新达到平衡后，SO 3的物质的量

  A.等于0.3 mol

  B.等于0.15 mol

  C.小于0.15 mol

  D.大于0.15 mol，小于0.3 mol

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• 78右图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

  A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

  B.该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

  C.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等

  D.该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

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• 79在一真空密闭容器中，充入10 mol N 2和30 mol H 2，发生N 2+3H 2 2NH 3反应，在一定温度下达到平衡时，H 2的转化率为25％。若在同一容器中在相同温度下充入NH 3，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH 3的物质的量和达到平衡时NH 3的转化率

  A.15 mol、25％

  B.20 mol、50％

  C.20 mol、75％

  D.40 mol、80％

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• 80在恒容条件下化学反应： 2SO 2 ( g ) + O 2 ( g )  2SO 3( g ) ； △ H =—QkJ·mol -1 在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列： 根据以上数据，下列叙述正确的是（    ）

  A.在上述条件下反应生成 lmolSO 3固体放热 Q/2 kJ

  B.Q= Q 1<2Q 2<2Q 3

  C.Q l="2" Q 2= 2Q 3= Q

  D.2Q 2= 2Q 3< Q 1< Q

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