高考化学反应速率与平衡的有关计算练习21

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• 101在t℃向一密闭容器中放入1mol A 和1 mol B发生反应:A(固) + B(气) C(气) + 2D(气),平衡时C的含量为m% ,保持温度不变,若按下列配比的物质放入容器中,达平衡时,C的含量仍为m%的是

  A.2molA和1molB

  B.2molD和1mol A 和 1molB

  C.1molC和2molD 和1molB

  D.1molC和1molD

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• 102对于可逆反应mA(g)十nB(g) pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是（  ）

  A.b1>b2 t1>t2

  B.b1

  C.两图中阴影部分面积相等

  D.图II中阴影部分面积更大

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• 103在体积相同的

  A.B两个带活塞的玻璃容器中，分别注入1/4体积颜色相同的NO 2与溴蒸气，然后将活塞同时向外拉出到1/2（快速），过一会可以看到 A.A中的颜色比B中的浅

  B.A中的颜色比B中的深

  C.A中的颜色与B中的深浅相同

  D.A中颜色比开始时深

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• 104高温下，反应 2HBr(g) H 2(g) + Br 2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是

  A.减小压强

  B.缩小体积

  C.降低温度

  D.增大氢气的浓度

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• 105向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s) bZ(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。    根据以上信息，下列说法正确的是

  A.用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/L·min

  B.根据上图可求得方程式中a：b＝ 1:3，

  C.推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温

  D.推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温

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• 106将0.l mol·L －1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

  A.溶液中c（H＋）和c（OH－）都减小

  B.溶液中c（H＋）增大

  C.醋酸电离平衡向左移动

  D.溶液的pH增大

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• 107已知反应：2 E (l)  U (l) 。取等量的E，分别在20℃、50℃测得E的转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。则下列说法正确的是（    ）

  A.该反应的?H > 0

  B.b代表50℃下E的Y-t曲线

  C.m点(66，0.113)时有： ?n (E， 20℃) = ?n (E，50℃)

  D.升高温度可以缩短达到平衡的时间，提高E的转化率

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• 108下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

  A.往H2S溶液中加碱，有利于S2-增多

  B.500℃左右比室温更利于氨的合成

  C.使用V2O5作催化剂可加快SO2转化为SO3的速率

  D.醋酸溶液与锌反应放出H2，加入适量醋酸钠晶体可以减慢放出H2的速率

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• 109下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：

  A.氨水应密闭保存，放置低温处

  B.在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质

  C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

  D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

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• 110体积不变的密闭容器中进行如下反应：X 2（g）+ 3Y 2（g） 2Z（g），X 2、Y 2、Z起始浓度分别为0．2mol·L —1、 0．6mol·L —1、0．4mol·L —1，当平衡时，下列数据肯定不正确的是 (     )

  A.X2为0．4mol·L—1，Y2为1．2mol·L—1

  B.Y2为1．0mol·L—1

  C.X2为0．3mol·L—1，Z为0．2mol·L—1

  D.Z为0．6mol·L—1

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