高考化学反应速率与平衡的有关计算练习21

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• 51在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g)  Z(g)(未配平)。温度为 T 0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为 T 1、 T 2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是         

  A.该反应正反应的反应热ΔH< 0

  B.增大压强，平衡向正反应方向移动

  C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为62．5%

  D.发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z)

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• 52在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是（    ）

  A.体系的压强不再改变

  B.混合气体的密度不再改变

  C.反应速率νA: νB: νC: νD=" m" : n : p : q

  D.单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应

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• 53从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是(　　)

  A.混合物中各组分的浓度改变

  B.混合体系中气体密度发生变化

  C.正、逆反应速率改变

  D.反应物的转化率改变

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• 54在一密闭的容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

  A.平衡向正反应方向移动了

  B.物质A的转化率减少了

  C.物质B的质量分数增加了

  D.a > b

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• 55已知热化学方程式：SO （g）+1/2O （g） SO （g）△H=－98.32kJ/mol，现有4molSO 参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO 的转化率最接近于

  A.40％

  B.50％

  C.80％

  D.90％

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• 56在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO N O ，下列 不能说明反应达到了平衡状态的是

  A.NO生成速率与NO分解速率相等时

  B.混合气体平均相对分子质量保持不变时

  C.NO的分子数与NO分子数比为2：1时

  D.体系颜色不再发生改变时

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• 57在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应： X（g）＋2Y（g） 2Z（g）。此反应达到平衡的标志是 (     )

  A.容器内气体平均摩尔质量不变

  B.容器内各物质的浓度相等

  C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

  D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

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• 58t℃时，在两个相同的密闭刚性容器（等容）中分别进行SO 2和SO 3相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO 2（g）+O 2（g） 2SO 3（g），实验Ⅰ和实验Ⅱ情况分别为图Ⅰ和图Ⅱ所示： 数据分析发现：达到平衡时，化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ完全相同。下列叙述不正确的是

  A.若实验ⅠSO2的起始浓度为1mol/L，则实验ⅠO2的起始浓度为0．5mol/L；实验ⅡSO3的起始浓度为1mol/L．

  B.若实验ⅠSO2的转化率为a%，则实验ⅡSO3 的转化率为1-a%。

  C.若起始浓度C(SO2) m mol/L，C(O2)=" n" mol/L，C(SO3)=" p" mol/L,在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是m/n="2" 和 m+p=1。

  D.维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变，改密闭刚性容器为密闭可变体积容器（等压容器）进行实验，达到化学平衡时：SO2的转化率与实验Ⅰ中SO2的转化率相比要小，但正反应速率与实验Ⅱ相比要大。

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• 59一定条件下反应2AB(g)  A 2(g)＋B 2(g)达到平衡状态的标志是 （   ）

  A.单位时间内生成nmolA 2，同时消耗2n molAB

  B.容器内，3种气体AB.A 2、B 2共存

  C.容器的总压强不变

  D.容器中各组分的体积分数不随时间变化

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• 60对可逆反应A 2(g)＋B 2(g) 2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（   ）

  A.单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2

  B.单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2

  C.平衡时容器内的总压强不随时间而变化

  D.平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2

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