高考化学反应速率与平衡的有关计算练习21

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• 61改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动

  A.温度

  B.浓度

  C.压强

  D.催化剂

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• 62合成氨的热化学方程式为   。现 将1mol 3mol 充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min 时达到平衡，NH 3的体积分数为 ，下列说法中正确的是（ ）

  A.若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示

  B.反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙

  C.如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ

  D.若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示

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• 63在一密闭容器中，mA(g)+bB(g) pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L -1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L -1，则下列判断中正确的是

  A.平衡向正反应方向移动了

  B.物质B的转化率减小了　　

  C.化学计量数:m+n＜p

  D.物质C的质量分数增加了

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• 64已知：可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)　Δ H＜0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是(　　)

  A.升温增压

  B.降温增压

  C.升温减压

  D.降温减压

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• 65一定温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)＋H 2(g) C(s)＋H 2O(g)；△H＜0以l mol CO和2 mol H 2为起始反应物，t l时达到平衡，生成0．6mol H 2O(g)。t 2时改变反应条件，化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是

  A.起始时刻和t1达到平衡后气体的物质的量之比为4︰5

  B.平衡后若加入少量碳，平衡向逆反应方向移动

  C.平衡后若加入氢气，上述反应的△H会增大

  D.t2时改变的条件可能是增大了压强

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• 66现有反应X（g）+Y（g） 2Z（g）△H<0。下图表示从反应开始到t s时达到平衡，在t s时由于条件变化使平衡破坏，到t s时又达平衡。则在图中t s时改变的条件可能是

  A.增大压强

  B.使用了催化剂

  C.降低温度

  D.减小了X或Y的浓度

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• 67下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

  A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅

  B.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

  C.高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅

  D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

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• 68在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是：

  A.容器内压强不再变化

  B.单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB

  C.A.B.C浓度不再变化

  D.A.B.C的分子数之比为1：2：3

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• 69在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI H 2(g)+I 2(g)△H>0，H 2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确有是

  A.该温度下，反应的平衡常数是

  B.0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L－1·min－1

  C.恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变

  D.升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

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• 70用水稀释0.1mol· L － 1的醋酸溶液，下列说法正确的是

  A.醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小

  B.Kw逐渐减小

  C.水的电离程度增大

  D.变大

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