高考化学反应速率与平衡的有关计算练习21

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• 41某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，下列叙述中正确的是

  A.达到平衡后，增加W的量，X的转化率下降

  B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

  C.若升高温度，测得平衡常数增大，则该反应为吸热反应

  D.反应过程中，气体的密度始终不变

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• 42在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋2D(g)，起始时四个容器所盛

  A.B的量分别为：甲：2 mol A，1 mol B；乙：1 mol A，1 mol B；丙：2 mol A，2 mol B；丁：1 mol A，2 mol B。在相同温度下建立平衡时，A.B的转化率大小关系正确的是(　　) A.A的转化率：甲<丙<乙<丁

  B.A的转化率：甲<乙<丙<丁

  C.A的转化率：甲<乙＝丙<丁

  D.B的转化率：甲>丙>乙>丁

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• 43可逆反应aA(?)＋2 B(g) 2C(g)＋D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是

  A.达到平衡后，加入催化剂，则C％增大

  B.达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动

  C.a可以为任意正整数

  D.达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

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• 44某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为

  A.20%　

  B.40%

  C.60%

  D.80%

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• 45以下事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )

  A.增大压强，有利于二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫

  B.工业制取硫酸和合成氨反应都要使用催化剂

  C.合成氨工业生产中，把合成塔中的氨气不断抽出

  D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

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• 46已知NO 2和N 2O 4可以相互转化：2NO 2(g) N 2O 4(g)；△ H＜0。现将一定量NO 2和 N 2O 4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是

  A.图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化

  B.a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d

  C.若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

  D.反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4

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• 47可逆反应aA(?)＋2 B(g) 2C(g)＋D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如图,下列叙述正确的是

  A.达到平衡后，加入催化剂则C％增大

  B.达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动

  C.a可以为任意的正整数

  D.达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

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• 48温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是（  ）

  A.平衡向逆反应方向移动

  B.C气体的体积分数增大

  C.气体A的转化率升高

  D.m + n > p

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• 49一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N 2(g)+2CO 2(g)(正反应为放热反应)。现利用此反应，拟设计一种环保装置以减轻汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是

  A.不断向装置中鼓入空气

  B.提高反应装置的温度

  C.降低反应装置的压强

  D.在反应装置中装入碱石灰

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• 50对于反应2SO 2+O 2 2SO 3，下列判断正确的是

  A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3

  B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

  C.平衡时SO2消耗速度必定等于O2生成的速度

  D.平衡时SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

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