高考化学反应速率与平衡的有关计算练习21

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• 31在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2（g）+O 2(g)   2SO 3(g)   ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是  

  A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

  B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

  C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

  D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

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• 32光气（COCl 2）的分解反应为：COCl 2（g） Cl 2（g）＋CO（g）；△H＝＋108kJ·mol － 1。反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图8所示（10～14 min的COCl 2浓度变化未标出）： 下列说法正确的是

  A.COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率：v（5～6）< v（15～16）

  B.第10 min时，改变反应条件，反应重新达到平衡前：v（正）>v（逆）

  C.第12 min时，反应重新达到平衡，c（COCl2）≈ 0.03 mol·L－1

  D.第14 min时，改变的条件是减小压强，随着平衡的移动，COCl2的转化率减小

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• 33一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。对于化学平衡的下列说法中正确的是 ①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（或含量）保持不变； ②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态； ③当影响化学平衡的外界条件发生改变时，化学平衡状态一定会被破坏。

  A.只有①

  B.只有①②

  C.只有①③

  D.①②③

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• 34下列事实不能用勒夏特列原理解释的是   （   ）

  A.氨水应密闭保存，置低温处

  B.在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质

  C.生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率

  D.实验室用排饱和食盐水法收集氯气

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• 35在合成氨时，可以提高H 2转化率的措施：

  A.延长反应时间

  B.充入过量H2

  C.充入过量N2

  D.升高温度

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• 36已知N 2(g) +3H 2(g)  2NH 3(g)  △ H =－92.3kJ·mol －1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN 2和3molH 2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN 2、2.7molH 2和0.2molNH 3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是

  A.两个平衡状态的平衡常数的关系：KI < KII

  B.H2的百分含量相同

  C.N2的转化率：平衡I <平衡II

  D.反应放出的热量：QI=QII< 92.3 kJ

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• 37下列有关工业生产的叙述正确的是(   )

  A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

  B.硫酸工业中，反应SO2(g) + 1/2O2(g)= SO3(g) ΔH="-98.3" kJ·mol-1,高压有利于提高原料利用率和生产效率

  C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室

  D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

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• 38有一处于平衡状态的反应：A(g)+3D(g) 2E(g)；ΔH＜0。为了使平衡向生成E的方向移动，最适宜的条件是①高温；②低温；③高压；④低压；⑤加催化剂；⑥除去E。

  A.①、③和⑥

  B.②、③和⑥

  C.①、④和⑥

  D.②、③、⑤和⑥

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• 39下列说法正确的是

  A.饱和氯水中加水稀释，促进氯水中水的电离

  B.向氨水中加入氯化铵，由于氯化铵溶液呈酸性，所以溶液pH降低

  C.碳酸钠溶液中存在CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡，若通入CO2，则平衡逆向移动

  D.向氢氧化镁悬浊液中加水稀释，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动，但c(Mg2+)降低

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• 40能证明反应：H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的是 ①c(H 2):c(I 2):c(HI)=1:1:2 ②单位时间内生成nmolH 2的同时消耗nmolI 2 ③反应速率2 v(H 2)=2 v(I 2)= v(HI) ④温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

  A.①③

  B.②⑥

  C.③⑥

  D.④⑤

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