一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。对于化学平衡的下列说法中正确的是 ①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（或含量）保持不变； ②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态； ③当影响化学平衡的外界条件发生改变时，化学平衡状态一定会被破坏。

试卷相关题目

• 1光气（COCl 2）的分解反应为：COCl 2（g） Cl 2（g）＋CO（g）；△H＝＋108kJ·mol － 1。反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图8所示（10～14 min的COCl 2浓度变化未标出）： 下列说法正确的是

  A.COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率：v（5～6）< v（15～16）

  B.第10 min时，改变反应条件，反应重新达到平衡前：v（正）>v（逆）

  C.第12 min时，反应重新达到平衡，c（COCl2）≈ 0.03 mol·L－1

  D.第14 min时，改变的条件是减小压强，随着平衡的移动，COCl2的转化率减小

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• 2在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2（g）+O 2(g)   2SO 3(g)   ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是  

  A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

  B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

  C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

  D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

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• 3质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在 t 1、 t 2、 t 3、 t 4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。 下列有关说法正确的是（ ）

  A.x＝2，反应开始2 min内， v(B)＝0.1 mol/(L·min)

  B.t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动

  C.t2时改变的条件可能是增大 c(C)，平衡时B的物质的量分数增大

  D.t3时可能是减小压强，平衡不移动； t4时可能是使用催化剂， c(B)不变

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• 4某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2（g）＋3B 2（g） 2AB 3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中 T表示温度， n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是

  A.达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a

  B.达到平衡时，A2的转化率大小为：b＞a＞c

  C.若T2＞T1，则正反应一定是放热反应

  D.a点的化学平衡常数小于c点的化学平衡常数

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• 5合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是（   ）

  A.采用高温

  B.采用高压

  C.使用催化剂

  D.以上均不对

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• 6下列事实不能用勒夏特列原理解释的是   （   ）

  A.氨水应密闭保存，置低温处

  B.在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质

  C.生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率

  D.实验室用排饱和食盐水法收集氯气

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• 7在合成氨时，可以提高H 2转化率的措施：

  A.延长反应时间

  B.充入过量H2

  C.充入过量N2

  D.升高温度

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• 8已知N 2(g) +3H 2(g)  2NH 3(g)  △ H =－92.3kJ·mol －1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN 2和3molH 2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN 2、2.7molH 2和0.2molNH 3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是

  A.两个平衡状态的平衡常数的关系：KI < KII

  B.H2的百分含量相同

  C.N2的转化率：平衡I <平衡II

  D.反应放出的热量：QI=QII< 92.3 kJ

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• 9下列有关工业生产的叙述正确的是(   )

  A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

  B.硫酸工业中，反应SO2(g) + 1/2O2(g)= SO3(g) ΔH="-98.3" kJ·mol-1,高压有利于提高原料利用率和生产效率

  C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室

  D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

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• 10有一处于平衡状态的反应：A(g)+3D(g) 2E(g)；ΔH＜0。为了使平衡向生成E的方向移动，最适宜的条件是①高温；②低温；③高压；④低压；⑤加催化剂；⑥除去E。

  A.①、③和⑥

  B.②、③和⑥

  C.①、④和⑥

  D.②、③、⑤和⑥

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