高考化学反应速率与平衡的有关计算练习13

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• 31可逆反应CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时， K= 1，当CO的起始浓度为2 mol·L -1，H 2O的起始浓度为6mol·L -1时，则CO的转化率为

  A.80%

  B.75%

  C.50%

  D.25%

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• 32下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

  B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

  C.向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强

  D.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-

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• 33已知HClO是比H 2CO 3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl 2＋H 2O HCl＋HClO；HClO H ＋＋ClO －，达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入下列物质：

  A.SO2

  B.NaHCO3

  C.HCl

  D.NaOH

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• 34反应A(g)＋3B(g) 2C(g)  ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低。下列叙述中正确的是(   )

  A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

  B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

  C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

  D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

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• 35某密闭容器中发生如下反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g) ΔH ＜ 0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。 下列说法中正确的是:（   ）

  A.t2时加入了催化剂

  B.t3时降低了温度

  C.t5时增大了压强

  D.该反应最初是从逆反应开始的

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• 362.0molPCl 3和1.0molCl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl 3（g）+Cl 2（g） PCl 5（g）；反应达到平衡时，PCl 5为0.4mol；如果此时移走1.0molPCl 3 和0.5molCl 2，在相同的温度下再达到平衡时，PCl 5的物质的量为

  A.0.4mol

  B.0.2mol

  C.小于0.2mol

  D.大于0.2mol，小于0.4mol

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• 37在1L容器中含有2amolH 2和2amolN 2，设法使其反应并达到平衡，测得N 2的转化率 为20％，此时H 2的浓度是

  A.0.4amol·L－1

  B.0.8amol·L－1

  C.1.6a mol·L－1

  D.1.8a mol·L－1

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• 38在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示. 下列判断正确的是

  A.ΔH＜0 m+n＞c+d

  B.ΔH＜0 m+n＜c+d

  C.ΔH＞0 m+n＞c+d

  D.ΔH＞0 m+n＜c+d

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• 39反应2A（g） 2B（g）＋C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（  ）

  A.升温

  B.增大反应器的体积

  C.增大c（A）

  D.降温

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• 40对在密闭容器中进行的可逆反应：4NH3(g)+5O2 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

  A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2）=1∶1

  B.反应达到平衡后，再向体系中充入O2，将提高NH3的转化率

  C.反应达到平衡时，若向体系中充入稀有气体，速率增大

  D.当v正（NH3):v正（NO）=1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

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