高考化学反应速率与平衡的有关计算练习13

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• 1一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应： 2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.15molZ。下列说法正确的是

  A.将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的二分之一

  B.以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol /（L· s）

  C.若增大压强，则物质Y的转化率减小

  D.若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

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• 2已知一定温度下合成氨反应：N 2 +3 H 2 2 NH 3 （每生成2 mol NH 3放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N 2和3 mol H 2，达平衡时放出热量为Q 1，②通入2 mol N 2和6 mol H 2，达平衡时放出热量为Q 2，则下列关系正确的是

  A.Q2=" 2" Q1

  B.Q1 < 0.5 Q2

  C.Q1 < Q2 < 184.8 kJ

  D.Q1 = Q2 < 92.4 kJ

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• 3合成氨的反应是：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H＜0。使反应进行程度增大的方法是

  A.升高温度

  B.降低压强

  C.使用催化剂

  D.及时分离出NH3

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• 4在一密闭烧瓶中注入NO 2,在25℃时建立下列平衡:2NO 2(g) N 2O 4(g),△H<0,若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列物理量没有发生改变的是:①颜色；②平均相对分子质量；③质量；④压强；⑤密度 

  A.③⑤

  B.③④

  C.②④

  D.①③

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• 5已知反应：2SO 2(g)＋O 2(g)  2 SO 3(g)；ΔH<0。某温度下，将2 mol SO 2和1 mol O 2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO 2的平衡转化率(α)与体系总压强( p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

  A.由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1

  B.由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2

  C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

  D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

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• 6如图表示反应M(g)＋P(g) nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度 c(Q)与温度 T的关系(曲线 上的任何一点都表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是    (　　)

  A.通过分析上图，该反应的正反应为放热反应

  B.A状态与 C状态的化学反应速率比较为 v(A)< v(C)

  C.在 T1、 D状态时， v正< v逆

  D.在 T2、B状态时，改变体积始终有 v正＝ v逆，则 n＝2

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• 7已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是

  A.如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动

  B.此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

  C.如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小

  D.如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大

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• 8在密闭容器进行如下反应：  已知X 1、Y 2、Z的起始浓 度分别为 ，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能（   ）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 9某温度下反应N 2O 4(g) 2NO 2 (g)；Δ H＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是（   ）

  A.保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动

  B.升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数

  C.保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深

  D.达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致

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• 10已知某可逆反应，x A(g) y B(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol/L。下列判断正确的是

  A.x < y

  B.平衡向正反应方向进行

  C.B的体积分数降低

  D.缩小体积、增大压强，A的体积分数增大

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