可逆反应CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时， K= 1，当CO的起始浓度为2 mol·L -1，H 2O的起始浓度为6mol·L -1时，则CO的转化率为

试卷相关题目

• 1下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是Ag ＋＋Fe 2 ＋ Ag （固）＋Fe 3 ＋（正反应放热）

  A.常温下加压　　　　　

  B.增加Fe 3＋的浓度

  C.增加Fe 2＋的浓度　　　

  D.移去一些析出的银

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• 2在密闭容器中，1mol HI分解[2HI（g） H 2（g）＋I 2（g）]时，I 2的体积分数为X％；相同条件下，2 mol HI分解达平衡时，I 2的体积分数为Y％，则X与Y的关系为

  A.X＜Y

  B.X＝Y /2

  C.X＞Y

  D.X＝Y

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• 3氯化铜在水溶液中存在有如下平衡： 〔Cu(H 2O) 4〕 2+(蓝色)＋4Clˉ  〔CuCl 4〕 2ˉ(绿色)＋4H 2O 下列操作可以使溶液变蓝色的是：

  A.向溶液中加入少量NaCl晶体

  B.向溶液中滴加少量浓盐酸

  C.向溶液中滴加少量AgNO3溶液　　

  D.加水将溶液稀释

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• 4在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是

  A.

  B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

  C.

  D.

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• 5在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)， 达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放

  B.C.D，达 到平衡时，C的体积分数不等于a的是：（） A.4mol、2mol、0mol、2mol B.2mol、1mol、2mol、2mol C.2mol、1mol、2mol、1mol D.2mol、1mol、0mol、1mol

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• 6下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

  B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

  C.向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强

  D.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-

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• 7已知HClO是比H 2CO 3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl 2＋H 2O HCl＋HClO；HClO H ＋＋ClO －，达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入下列物质：

  A.SO2

  B.NaHCO3

  C.HCl

  D.NaOH

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• 8反应A(g)＋3B(g) 2C(g)  ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低。下列叙述中正确的是(   )

  A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

  B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

  C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

  D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

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• 9某密闭容器中发生如下反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g) ΔH ＜ 0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。 下列说法中正确的是:（   ）

  A.t2时加入了催化剂

  B.t3时降低了温度

  C.t5时增大了压强

  D.该反应最初是从逆反应开始的

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• 102.0molPCl 3和1.0molCl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl 3（g）+Cl 2（g） PCl 5（g）；反应达到平衡时，PCl 5为0.4mol；如果此时移走1.0molPCl 3 和0.5molCl 2，在相同的温度下再达到平衡时，PCl 5的物质的量为

  A.0.4mol

  B.0.2mol

  C.小于0.2mol

  D.大于0.2mol，小于0.4mol

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