高考化学反应速率与平衡的有关计算练习13

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• 51如图所示为 条件一定时，反应2NO(g)＋O 2(g) 2NO 2(g)  △ H<0中NO的转化率与温度变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且v 正<v 逆的点是

  A.a

  B.b

  C.c

  D.d

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• 52下列事实中 ，不能用勒夏特列原理解释的是:                        

  A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

  B.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

  C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

  D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

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• 53如下图，在25℃，101．3KPa下，将10mLO 2全部压入左端盛有20mLNO的注射器中充分反应。 以下对压入O 2后左端注射器中的气体描述错误的是

  A.气体变为红棕色

  B.气体体积仍为20mL

  C.气体变为混合物

  D.气体中氮原子与氧原子物质的量之比等于l：2

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• 54在某恒定温度下，向容积为1 L的容器中投入1 mol CO和2 mol H 2O，发生如下反应：CO（g）+H 2O（g）     CO 2（g）+H 2（g），平衡时生成CO 2 2／3 mol。若保持温度和容积不变，向其中增加2 mol H 2O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（   ）

  A.新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3

  B.新平衡时H2O的转化率为20％

  C.新平衡时CO的浓度是0.2 mol ·L－1

  D.新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3

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• 551 mol X跟a mol Y在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X(g) + a Y(g)  b Z(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50% 。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是

  A.a="l" ，b="l"

  B.a="2" ，b="1"

  C.a="2" ，b="2"

  D.a="3" ，b=2

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• 56在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）已达到平衡状态的是 ①混合气的压强       ②混合气的密度       ③气体的总物质的量 ④混合气的平均分子量    ⑤混合气的总质量      ⑥B的物质的量浓度

  A.①②④⑤

  B.②④⑤⑥

  C.②③⑤⑥

  D.①②③④

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• 57在一定温度下，反应A 2（g）+B 2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是（   ）

  A.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB

  B.容器内的总物质的量不随时间变化

  C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

  D.容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态

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• 58如图是温度和压强对反应2Z（g） x＋Y的影响示意图，图中横坐标表示温度，纵 坐标表示平衡混合气体中z的体积分数。则下列叙述正确的是

  A.上述可逆反应的正反应△H＞0

  B.X、Y必须均为气态物质

  C.若要提高Z的转化率，可向反应体系中加入合适的催化剂

  D.若保持恒温恒容的条件，向平衡体系中通入He，容器内压强增大，但正逆反应速率都不变

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• 59在一个密闭容器中用等物质量的A和B发生如下的反应：A （g）＋2B （g） 2C （g）　达到平衡时若A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为

  A.50%　　　

  B.60%　　　

  C.40%　　　

  D.70%

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• 60在合成氨的反应中：N (g)+3H (g) 2NH (g) △H < 0 ，可以提高氢气的转化率的措施是 （  ）

  A.延长反应时间

  B.充入过量的氢气

  C.充入过量的氮气

  D.升高温度

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