高考化学反应速率与平衡的有关计算练习13

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• 11曲线a表示 2X(g) + Y(g)  Z(g) + 2M(g) +3 N(s)；?H<0 ，进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

  A.升高温度

  B.加大X的投入量

  C.扩大容器体积

  D.缩小容器体积

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• 12恒温、体积为1L的密闭容器中，充入2molPCl 3和1molCl 2发生下述反应： PCl 3 (g)+ Cl 2(g) PCl 5 (g) 达到平衡时，PCl 5为0.4mol。如果从体系中移走1molPCl 3和0.5molCl 2，重新达到平衡时，PCl 5的物质的量为

  A.0.15 mol

  B.0.2 mol

  C.0.24 mol

  D.0.48 mol

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• 13在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H 2O(g)发生反应：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)，达到平衡时测得 n(H 2)为0.5 mol，下列说法不正确的是(　　)

  A.在该温度下平衡常数K＝1

  B.平衡常数与反应温度无关

  C.CO的转化率为50%

  D.其他条件不变改变压强平衡不移动

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• 14将固体NH 4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)  NH 3(g) + HI(g) ②2HI(g)  H 2(g) + I 2(g)，当反应达到平衡时，c(H 2)= 0.25mol/L，c(HI)= 2mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为

  A.5

  B.6.25

  C.20

  D.25

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• 15在某密闭容器中，可逆反应:A（g）+B（g） xC（g）,符合下列图像（Ⅰ）所示关系。由此推断对图像（Ⅱ）的正确说法是            

  A.P3﹥P4 , y轴表示A的百分含量

  B.P3﹤P4 , y轴表示B的百分含量

  C.P3﹤P4 , y轴表示混合气体的密度

  D.P3﹥P4 , y轴表示混合气体的平均相对分子质量

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• 16将O 2、NO、NH 3、HCl分别收集于等体积的四个容器里，把四个容器用导管连成一个整体，若使各气体充分混合(保持温度 不 变)，混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为(　　)

  A.1:1

  B.1:2

  C.3:4

  D.3:8

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• 17在恒容密闭容器中有可逆反应：nA(g) + mB(g)  pC(g)  m+n>p，（正反应吸热）处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是

  A.升高温度，c(B)/c(C)的比值减小

  B.加入B，A和B的转化率均增大

  C.充入C，A和B的物质的量浓度增大，达到平衡时A的质量百分含量减小

  D.降温时，混合气体的平均相对分子质量增大

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• 18对于可逆反应：下面图像对于平衡体系，mA(g)+nB (g)   pC(g)+qD (g) D H <0有下列判断，其中正确的是（   ）                                                                                             

  A.若温度不变，将容器的 体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0．6倍，则m+n

  B.若平衡时，A.B的转化率相等，说明反应开始时A.B的物质的量之比为m：n

  C.若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n>p+q

  D.加催化剂或增大压强，一定能实现如图中a→b的变化

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• 19在一定条件下，在密闭容器中反应：2NO 2(g) O 2(g)+ 2NO(g)　Δ H＞0，达到 平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

  A.当X表示温度时，Y表示NO的物质的量

  B.当X表示压强时，Y表示NO2的转化率

  C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

  D.当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量

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• 20密闭容器中的可逆反应3A（g） 3 B＋C   ΔH="+890" kJ/mol（A的式量为120）随着温度升高，容器中气体相对平均分子质量减小，则下列判断正确的是（   　）．

  A.若C为固体，则B一定是气体

  B.B和C一定都是气体

  C.若起始时往容器中投入18 g A，则反应吸收的热量为44.5 kJ

  D.若起始时往容器中投入18 g A，则反应放出的热量为44.5 kJ

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