高考化学反应速率与平衡的有关计算练习10

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• 31在一容积恒定密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)  2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若同温度下所得混合气体压强是原来的4/5，则这时A的转化率是

  A.40%　　　

  B.50%　　　

  C.60%　　　

  D.70%

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• 32已知可逆反应2SO 2 + O 2  2SO 3，当生成2 mol SO 3时放出热量为Q，现将1 mol SO 2和0.5 mol O 2在相同条件下反应达平衡放出的热量为Q 1，则

  A.Q1 =" 0.5" Q

  B.Q1 < 0.5 Q

  C.2Q1 > Q

  D.无法判断

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• 33一定温度下，lmol TaI 4和n mol S 2在2L的密闭容器中发生反应TaI 4（g）+S 2（g） 2TaS 2（s）+2I 2（g），t min后达到平衡，此时生成2a mol I 2。下列说法正确的是（   ）

  A.用TaI4表示此反应的反应速率是mol／（L·min）

  B.向平衡后的体系中加入lmol TaS2，平衡向逆反应方向移动

  C.给平衡后的体系升温，化学平衡一定移动

  D.向平衡后的体系中充入lmol TaI4，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

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• 34密闭容器中，反应xA（g）＋yB（g） zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol·L -1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.2 mol·L -1．下列判断正确的是

  A.x＋y＜z　　　　

  B.平衡向逆反应方向移动

  C.B的转化率降低　　

  D.C的体积分数减小

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• 35下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

  A.实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

  B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

  C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

  D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度发生改变

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• 36下列说法正确的是

  A.物质发生化学反应都伴随着能量变化

  B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

  C.可逆反应只是代表少数反应

  D.化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等

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• 37在体积为IL的密闭容器中，充入1mol CO 2和3mol H 2,—定条件下发生反应： 测得C0 2(g)和CH 30H(g)的浓度随时间变化如图所示，则下列说法正确的是

  A.反应进行到3分钟时达到平衡状态

  B.从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

  C.反应达到平衡状态时，CO 2的平衡转化率为25% D . 若保持温度不变， 向该容器中再充入1mol CO 2和3molH 2,平衡时 减小

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• 38如下图,容器A左侧是可平行移动的活塞.关闭活塞K,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始时

  A.B的体积都等于aL。在温度相同、外界压强相同和催化剂存在的条件下,使两容器各自发生反应:X(g)＋Y(g) Z(g)＋2W(g)。达平衡时,A的体积为1.2aL。下列说法正确的是 A.反应速率:V(B)＜V(A)

  B.A容器中X转化率为20%

  C.平衡时的压强:P(B)＝2P(A)

  D.若打开K,则达到新的化学平衡时,A的体积为2.6aL

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• 39在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g)  pC(g) △H＞0处于平衡状态（已知m+n＞p），则下列说法正确的是 ①升温， c（B）/ c（C）的比值变小 ②降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小 ③加入B，A的转化率增大 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变 ⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低 ⑥若A的反应速率为 V A，则B的反应速率为 n· V A / m 

  A.①②③⑤

  B.①②③④

  C.①②⑤⑥

  D.③④⑤⑥

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• 40将NH 4I（s）置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH 4I（s） NH 3（g）＋HI（g）；②2HI（g） H 2（g）＋I 2（g）。 达到平衡时，c（I 2）＝0．4mol·L － 1，c（HI）＝4.2mol·L － 1，则此温度下反应①的平衡常数为

  A.17

  B.19

  C.21

  D.25

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