高考化学反应速率与平衡的有关计算练习10

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• 41一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为 恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是

  A.该反应的化学方程式为：NO2＋CO===CO2＋NO

  B.该反应的焓变为负值

  C.升高温度，正反应速率减小

  D.恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移

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• 42可逆反应： ，下列分析一定正确的是

  A.若升高温度气体的平均相对分子质量减小，则

  B.C一定都为气体 B.若B为气体，C为非气体，则平衡后向恒容密闭容器中补充A，再次建立平衡时气体的平均相对分子质量减小

  C.若B.C均为气体，则平衡后将压强增大一倍，再次建立平衡时A的浓度是原平衡状态的两倍

  D.若改变某一条件，使该平衡状态发生移动，再次建立平衡时，A的体积分数下降则改变的条件一定是升温

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• 43对于气体反应 mA（g）＋ nB（g） pC（g）＋ qD（g）△H 的下列4个图象中，图象及对应解读均正确的是（   ）

  A.图①表示反应从正反应开始，m＋n＞p＋q

  B.图②表示反应从逆反应开始，△H＞0

  C.图③表示反应从逆反应开始，△H＞0

  D.图④表示反应从正反应开始，有无催化剂参与反应的比较

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• 44对于可逆反应，mA(g)+nB (g)  pC(g)+qD (g)； H <0有下列判断，其中正确的是

  A.若温度不变，将容器的 体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0．6倍，则m+n

  B.若平衡时，A.B的转化率相等，说明反应开始时A.B的物质的量之比为m：n

  C.若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n>p+q

  D.加催化剂或增大压强，都能实现如图中a→b的变 化

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• 45在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+ 2Y（g） Z（g）+2 W（g）△ H<0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是

  A.5s内平均反应速率为υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s)

  B.该反应的平衡常数数值为0.5

  C.保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率

  D.升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

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• 46氟化氢气体能以(HF) n形式存在，已知氟化氢气体中存在下面的平衡： H 3F 3 3HF    (正反应为吸热反应) H 2F 22HF    (正反应为吸热反应) 则下列叙述中，不正确的是

  A.若气体的平均摩尔质量为40 g/mol，则H3F3的体积分数可能为10%

  B.若在定温定容下再充入H3F3，则H3F3与HF的浓度(mol/L)比值增大

  C.若气体的平均摩尔质量为42 g/mol，则H3F3的体积分数必小于10%

  D.若在定温定容再充入HF，则H3F3与HF的浓度(mol/L)比值增大

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• 47对于达到平衡状态的可逆反应：N 2+3H 2 2NH 3(正反应为放热反应)下列叙述正确的是

  A.反应物和生成物的浓度相等

  B.N2和H2的浓度之比一定为1：3

  C.降低温度，平衡混合物里NH3的浓度增大

  D.增大压强，不利于氨的合成

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• 48一定温度下，反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)达到化学平衡状态的标志是

  A.混合气体的总质量不再改变

  B.混合气体的平均相对分子质量不再改变

  C.N2与H2的物质的量之和是NH3物质的量的2倍

  D.单位时间里每增加1molN2，同时增加2mol NH3

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• 49在一有催化剂的隔热密闭容器中，充入6molN 2和6m ol H 2，并使之进行反应：   N 2+3H 2 2NH 3(放热反应），下列情况不能表明反应达到了平衡的是

  A.N2的体积分数保持不变时

  B.H2的体积分数保持不变时

  C.NH3的体积分数保持不变时

  D.温度保持不变时

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• 50在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2 mol SO 2、1mol O 2，一个充入2 mol SO 3，发生反应 ，当均达到化学平衡时，下列六种说法中正确的有几种？（   ）①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1，②达到平衡所需的时间相等，③密度相等，④压强相等，⑤放出与吸收的热量相等，⑥二氧化硫的浓度相同。

  A.3种

  B.4种

  C.5种

  D.6种

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