高考化学反应速率与平衡的有关计算练习10

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• 61在一定温度下，向a L恒容密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g） 2Z（g）此反应达到平衡的标志是

  A.容器内气体密度不随时间变化

  B.容器内气体的平均摩尔质量不随时间变化

  C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

  D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

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• 62在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O 2（气） 2NO 2（气），不能说明已达到平衡状态的是

  A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等

  B.反应器中压强不随时间变化而变化

  C.混合气体颜色深浅保持不变

  D.混合气体平均分子量保持不变

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• 63已知重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂，其溶液中存在如下平衡： 2CrO 4 2—（黄色）+2H +  Cr 2O 7 2—（橙色）+H 2O 若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

  A.加入适量稀盐酸

  B.加入适量稀硫酸

  C.加入适量烧碱固体

  D.加水稀释

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• 64一定温度下，在恒容密闭容器中容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)  3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是

  A.3molC

  B.2molA.1molB和1molHe(He不参加反应)

  C.1molB和1molC

  D.2molA.1molB和3molC

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• 65一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mo1 B进行反应：A（g）+3B（g） 2C（g） 经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。 下列说法正确的是

  A.反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0．05mol／（L．min）

  B.反应开始至2分钟时，A的转化率为5％

  C.若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H<0

  D.若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图

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• 66将 m mol A 与 n mol B 充入一密闭容器中，发生反应如下： m A(g) + n B(g) p C(g)；△ H = a kJ/mol ( a<0)；若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A 1% ；在绝热、恒容条件下达到平衡时A的转化率为A 2%，则A 1和A 2的关系为

  A.A1

  B.A1=A2

  C.A1>A2

  D.不能确定

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• 67相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： 2XY 2(g) ＋ Y 2(g)  2XY 3(g)    △ H＝－ Q kJ·mol － 1（ Q＞0） 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：  下列叙述不正确的是

  A.容器①、②中反应的平衡常数均为1/13.5

  B.达到平衡时，两个容器中Y 2的物质的量浓度均为1.5 mol·L －1

  C.容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 QkJ

  D.若容器①的其他条件不变，恒压下通入稀有气体，则达到平衡时放出的热量小于0.25 QkJ

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• 68在容积一定的密闭容器中，反应A(?)+B(g) C(g)+2D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述一定正确的是

  A.正反应是吸热反应，且A不是气态

  B.正反应是放热反应，且A是气态

  C.加入少量C，物质A的转化率增大

  D.改变压强对该平衡的移动无影响

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• 69在四个相等容积的密闭容器中各自进行如下反应：2SO 2(g) +O 2(g) 2SO 3(g) △H<0，反应分别按以下条件进行，达到平衡后，c(SO 2)最小的是

  A.500℃，10molSO2+5molO2

  B.500℃，20molSO2+5molO2

  C.400℃，10molSO2+5molO2

  D.400℃，15molSO3分解

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• 70反应： xA(气)＋ yB(气) zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol/L，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol/L，则下列叙述正确的是

  A.x＋y＜z

  B.平衡向右移动

  C.B的转化率升高

  D.C的体积分数降低

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