高考化学反应速率与平衡的有关计算练习10

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• 11如下图，在25℃，101．3KPa下，将1omLO2全部压入左端盛有20mLNO的注射器中充分反应。以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是   （   ）

  A.气体变为红棕色

  B.气体体积仍为20mL

  C.气体变为混合物

  D.气体中氮原子与氧原子物质的量之比等于l：2

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• 12有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ） pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是 

  A.正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

  B.正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

  C.正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

  D.正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

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• 13在体积固定为2 L的密闭容器中，

  B.C.D四种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化情况如图甲所示。下列有关说法不正确的是 A.该反应的化学方程式为4A + 5B 6C + 4D B.前2 min用B表示的反应速率约为0.0021 mol·L －1·s －1C.2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂 D.若起始时只加入A.B且物质的量分别为1.6 mol和2.0 mol，则达平衡时A.B的转化率不相等

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• 14对于反应2SO 2（g）+O 2 （g） 2SO 3（g）（放热反应），下列判断正确的是

  A.2体积SO2和足量O2反应，生成2体积SO3

  B.其他条件不变，降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

  C.给定条件下该反应进行的限度为SO2消耗速率等于O2生成速率的两倍

  D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

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• 15在一密闭容器中，反应 mA(g)+ nB(g) pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5 mol·L -1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L -1。则下列判断正确的是

  A.化学计量数：m + n < p

  B.平衡向逆反应方向移动了

  C.物质B的转化率减小了

  D.物质C的质量分数增加了

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• 16下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

  B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈

  C.工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率

  D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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• 17对于可逆反应2SO 2 + O 2 2SO 3，在混合气中充入一定量的 18O原子，达到平衡以后， 18O原子

  A.只存在于O2中。

  B.只存在于O2和SO2中

  C.只存在于O2和SO3中

  D.存在于O2、SO2和SO3中

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• 18向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H 2O(g)，发生反应：CO＋H 2O(g) CO 2＋H 2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为 x，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于 x的是

  A.0．5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

  B.1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

  C.0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

  D.0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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• 19图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：L(s)＋G(g)  2R(g)；△H>0 ，y 轴表示的是

  A.平衡时，混合气中R的百分含量

  B.平衡时，混合气中G的百分含量

  C.G的转化率

  D.L的转化率

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• 20向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2，测得起始容器压强为 p，一定条件下发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) △ H＝-196 kJ·mol － 1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7 p，若此时再向容器中充入2 mol SO 3，则下列说法正确的是

  A.充入2 mol SO3后，SO2的物质的量增大

  B.第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJ

  C.充入2 mol SO3达到新平衡时，容器内的压强为1.4p

  D.降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同

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