高考化学反应速率与平衡的有关计算练习10

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• 51体积相同的甲、乙两个容器，相同温度下甲充入1gSO 2 （g） 和1g O 2（g）,乙充入2g SO 2（g）和2g O 2（g），反应2SO 2（g）+O 2(g) 2SO 3(g)达平衡后，甲中SO 2的转化率为m，乙中SO 2的转化率为n，则 m和n的关系为

  A.m =" n"

  B.m > n

  C.m < n

  D.无法确定

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• 52俗名¥作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为： ，下列有关说法正确的是

  A.在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平转化率

  B.当反应达平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，能提高COCl2的转化率

  C.单位时间内生成CO和的物质的量比为1:1时,反应达到平衡状态

  D.平衡时，其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大

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• 53在容积为1L的固定密闭容器中充入2mol氨气，在一定条件下发生反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)，达到平衡时容器内c(N 2)为0.5mo l/L，若温度和体积不变，按下列物质的量加入起始物质，达平衡时容器内c(N 2)不能维持0.5mol/L的是

  A.1molN2和3molH2

  B.2molNH3和1molHe

  C.2molNH3 、1molN2和3molH2

  D.0.1molNH3 、0.95molN2和2.85molH2

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• 54在1000K时，下列可逆反应达到平衡：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；已知CO和H2O的起始浓度均为0．01mol/L，H2的平衡浓度为0．005mol/L。此时，若再充入水气0．02mol/L,使平衡移动，H2的新平衡浓度可能是

  A.0．0025mol/L

  B.0．0075mol/L

  C.0．01mol/L

  D.0．015mol/L

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• 55下列关于化学平衡的说法中，正确的是

  A.当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物

  B.化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏

  C.当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等

  D.当达到化学平衡时，正逆反应均已停止

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• 56在一定条件下，将物质的量相同的NO和O 2混和，发生如下反应：2NO＋O 2＝2NO 2，2NO 2 N 2O 4，所得混合气体中NO 2的体积百分含量为40%，此时，混合气体的平均分子量为

  A.49.6

  B.41.3

  C.62

  D.31

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• 57反应3H 2(g) ＋ N 2(g) 2NH 3(g)   ΔH = －46.19 kJ . mol —1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是（   ）

  A.随温度升高K增加

  B.随压强升高K增加

  C.随温度升高K减小

  D.随压强升高K减小

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• 58对在密闭容器中进行的可逆反应：4NH 3(g)+5O 2 4NO(g)+6H 2O(g)，下列叙述正确的是

  A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）∶n（O2）=1∶1

  B.反应达到平衡后，再向体系中充入O2，将提高NH3的转化率

  C.反应达到平衡时，若向体系中充入稀有气体，速率增大

  D.当v正（NH3):v正（NO）=1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

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• 59将等物质的量的F 2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F 2(g)+ClF(g) ClF 3(g)；△H<0。下列叙述中正确的是

  A.恒温恒容，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍

  B.若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1，则反应一定达到平衡状态

  C.平衡后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

  D.平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量减小

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• 60CO 2是目前大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO 2是解决温室效应的有效途径。其中一种途径是将CO 2转化成有机物实现碳循环。此反应达平衡时平衡常数为： 且温度升高,K值变小。下列说法正确的是

  A.该反应的化学方程式为

  B.在恒温、恒容的密闭容器中,若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

  C.平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于CO2的转化

  D.在恒温、恒容的密闭容器中，增大H2的浓度时,CO2的转化率增大

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