高考化学反应速率与平衡的有关计算练习6

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• 71竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)，催化反应室发生的反应为：CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)；△H 1=+216kJ/mol；CH 4(g)+ CO 2(g) 2CO(g) + 2H 2(g)； △H 2=+260kJ/mol（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是

  A.增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小

  B.催化室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率

  C.设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应

  D.若催化反应室中，达到平衡时，容器中n(CH4)=amol,n(CO)=bmoln(H 2)=cmol,则通入催化反应室的CH 4的物质的量为a+(b+c)/4

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• 72aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，新平衡建立时， c B是原来的 60%，则(   )

  A.平衡向正反应方向发生了移动

  B.A 物质的转化率变小了

  C.B 物质的质量分数增大了

  D.a＞b

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• 73有一化学平衡mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，如下图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是(　　)

  A.正反应吸热，m+n＞p+q

  B.正反应吸热，m+n＜p+q

  C.正反应放热，m+n＞p+q

  D.正反应放热，m+n＜p+q

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• 74下列说法可以证明反应N 2+3H 2 2NH 3已达到平衡状态的是(   )

  A.1molN≡N键断裂的同时，有3molH—H键生成

  B.1molN≡N键断裂的同时，有3molH—H键断裂

  C.1molN≡N键断裂的同时，有6molH—H键断裂

  D.1molN≡N键断裂的同时，有6molH—H键生成

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• 75用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是(    )

  A.升高反应体系的温度

  B.增加锌粒的用量

  C.不用锌粒，改用锌粉

  D.加入少量的浓硫酸

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• 76对于反应2SO 2+O 2 2SO 3，判断下列说法正确的是(    ) ①单位时间内生成2 mol SO 2，同时生成1 mol O 2，则处于化学平衡状态 ②SO 2生成速率等于SO 2消耗速率，则处于化学平衡状态 ③SO 2、O 2、SO 3的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态 ④SO 2、O 2、SO 3的分子数之比为2∶1∶2，则处于化学平衡状态

  A.①③

  B.②④

  C.②③

  D.③④

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• 77某体积可变的密闭容器，盛有适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积分数为10%，下列推断正确的是（   ） ①原混合气体的体积为1.2V L               ②原混合气体的体积为1.1V L ③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L      ④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V L

  A.②③

  B.②④

  C.①③

  D.①④

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• 78在t ℃时，向一密闭容器中放入1 mol A和1 mol B，发生下列反应：A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，平衡时C的含量为m%。其他条件不变，按下列配比将物质放入容器中，达平衡时，C的含量仍为m%的是(    )

  A.2 mol A和1 mol B

  B.2 mol D和A.B.

  C.各1 mol C.1 mol C和2 mol D

  D.1 mol C和1 mol D

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• 79把纯净的碘化氢气体装进密闭容器中，它将按下式进行分解反应：2HI H 2+I 2(g)(正反应为放热反应)，在此系统趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是(    )

  A.碘化氢的生成速率大于其分解速率

  B.碘化氢的生成速率小于其分解速率

  C.碘化氢的生成速率等于其分解速率

  D.无法判断碘化氢生成和分解速率的相对大小

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• 80对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应H 2（g）+I 2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（   ）

  A.压强不随时间的变化而变化

  B.混合气的平均相对分子质量一定

  C.生成n mol H2的同时生成2n mol HI

  D.v(H2)=v(I2)

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