高考化学反应速率与平衡的有关计算练习6

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• 51

  A.A2 、B2 、AB 均为气体，正反应放热

  B.AB 为气体，A2 、B2中最少有一种为非气体，正反应放热

  C.AB 为气体，A2 、B2中:最少有一种为非气体，正反应吸热

  D.AB 为固体，A2 、B2中最少有一种为气体，正反应吸热

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• 52对于反应2SO2＋O22SO3，下列判断正确的是(　　)

  A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3

  B.其他条件不变，压缩体积来增大压强，反应速率必然加快

  C.平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍

  D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

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• 53下列说法正确的是                                       

  A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

  B.在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率而不能改变化学平衡状态

  C.在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热方向移动

  D.在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应平衡

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• 54在500 ℃时，2SO 2+O 2 2SO 3的平衡体系中，增大O 2的浓度，达新平衡后，下列说法不正确的是（   ）

  A.正反应速率增大

  B.逆反应速率减小

  C.SO2的转化率增大

  D.SO3的浓度一定增大

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• 55在一真空容器中，充入10 mol N 2，30 mol H 2，发生反应N 2（g）+3H 2（g） 2NH 3（g），在一定条件下达到平衡时，N 2的转化率为25%。若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH 3，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同，则起始时NH 3的量和达到平衡时NH 3的转化率为（   ）

  A.20 mol、25%

  B.20 mol、75%

  C.40 mol、30%

  D.10mol、50%

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• 56在一定温度下，反应2XY(g) X 2(g)+Y 2(g)达到平衡的标志是（   ）

  A.单位时间内生成n mol X2，同时生成n mol XY

  B.单位时间内生成n mol X2，同时生成n mol Y2

  C.单位时间内生成2n mol XY，同时生成n mol Y2

  D.容器内总压强不随时间变化

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• 57下列叙述可用于说明H2+I2 2HI已达到平衡状态的是

  A.一个H－H键断裂的同时有一个I－I键组成

  B.一个H－H键断裂的同时有一个I－I键断裂

  C.一个H－I键形成的同时有一个H－H键断裂

  D.一个H－I键断裂的同时有一个H－H键形成

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• 58反应NH 4HS（s） NH 3(g)+H 2S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是（   ）

  A.温度、容积不变时，通入SO2气体

  B.移走一部分NH4HS固体

  C.容积不变，充入氮气

  D.充入氮气，保持压强不变

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• 59下列事实不能用平衡移动原理加以解释的是（   ）

  A.升高温度促进SO2转化为SO3

  B.在反应2SO2+O22SO3中，增加O2可提高SO2的转化率

  C.可用浓NH3·H2O和烧碱固体快速制NH3

  D.加压有利于SO2和O2反应生成SO3

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• 60在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）（   ）

  A.2-Saob

  B.1-Saob

  C.2-Sabdo

  D.1-Sbod

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