高考化学反应速率与平衡的有关计算练习6

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• 61在温度相同，压强分别为p1和p2的条件下，发生反应： A(气)+2B(气) nC(气) 式中C的百分含量与时间t的曲线如下图所示。下面的结论正确的是

  A.p1＞p2 n＜3

  B.p1＜p2 n＞3

  C.p1＜p2 n=3

  D.p1＞p2 n＞3

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• 62已知某温度、压强下的气体摩尔体积为55.20 L·mol -1，在该条件下有1 mol气体X发生如下反应并达到平衡：2X（g） mY(g)+Z(g)，测得混合气体中X的体积分数为55.80%，混合气体的总质量为46.00 g，混合气体的密度为0.72 g·L -1。则平衡混合气体的平均相对分子质量为(    )

  A.58.80

  B.46.00

  C.39.74

  D.16.13

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• 63在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO 2和1molO 2，于500℃下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO 2和1molO 2，第二次刚通入后反应速率的变化及最终SO3的含量的有关叙述正确的是

  A.V正增大，V逆减小，SO3的百分含量增加

  B.V正增大，V逆不变，SO3的百分含量不变

  C.V正增大，V逆增大，SO3的百分含量无法判断

  D.V正增大，V逆减小，SO3的百分含量保持不变

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• 64对于可逆反应 下列叙述能够说明反应已达平衡状态的是(    )

  A.各物质的物质的量浓度比为2∶1∶1

  B.压强保持不变的状态

  C.断裂2 mol H—I 键的同时生成1 mol I—I 键

  D.混合气体的颜色不再变化时

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• 65在高温下，反应2HBr(气) H2(气)+Br2(气)-Q达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是                                                               

  A.减小压强

  B.缩小体积

  C.升高温度

  D.增大[H2]

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• 66在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(ｇ)和2 L Y(ｇ)，在一定条件下发生反应： ４Ｘ（ｇ）＋ｎＹ（ｇ） ２Ｑ（ｇ）＋６Ｒ（ｇ） 反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为（   ）

  A.3

  B.4

  C.5

  D.6

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• 6714CO 2与碳在高温条件下发生反应： 14CO 2+C 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含 14C的粒子有（   ）

  A.14CO2

  B.14CO2、14CO

  C.14CO2、14CO、14CO

  D.14CO

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• 68一定温度下，向a L 密闭容器中加入2 mol NO 2（g），发生如下反应：2NO 2 2NO+O 2，此反应达到平衡状态的标志是（   ）

  A.混合气体的密度不再变化

  B.混合气体的颜色变浅

  C.混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1

  D.单位时间内生成2 n mol NO同时生成2 n mol NO2

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• 69将等物质的量的N 2、H 2充入一定体积的密闭容器中，使其气体的压强为3×10 4 Pa，当反应达到平衡时若H 2转化了20%，而且温度不变，则容器内混合气的压强是（   ）

  A.2.4×104Pa

  B.2.6×104Pa

  C.2.8×104Pa

  D.3.2×104Pa

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• 70氮化硅（Si 3N 4）是一种新型陶瓷材料，它可通过以下反应制得： 3SiO 2＋  6C　＋　2N 2  Si 3N 4 ＋ 6CO，有关说法不正确的是（　　）

  A.该反应的平衡常数表达式为　　

  B.若增大压强，则上述平衡向逆反应方向移动

  C.该反应中只有N2是氧化剂

  D.该反应在高温下反应，△H一定大于零

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