位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习6

对于反应2SO 2+O 2 2SO 3,判断下列说法正确的是(    ) ①单位时间内生成2 mol SO 2,同时生成1 mol O 2,则处于化学平衡状态 ②SO 2生成速率等于SO 2消耗速率,则处于化学平衡状态 ③SO 2、O 2、SO 3的体积分数不再发生变化,则处于化学平衡状态 ④SO 2、O 2、SO 3的分子数之比为2∶1∶2,则处于化学平衡状态

发布时间:2021-09-17

A.①③

B.②④

C.②③

D.③④

试卷相关题目

  • 1用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气的生成速率增大的是(    )

    A.升高反应体系的温度

    B.增加锌粒的用量

    C.不用锌粒,改用锌粉

    D.加入少量的浓硫酸

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  • 2下列说法可以证明反应N 2+3H 2 2NH 3已达到平衡状态的是(   )

    A.1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键生成

    B.1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键断裂

    C.1molN≡N键断裂的同时,有6molH—H键断裂

    D.1molN≡N键断裂的同时,有6molH—H键生成

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  • 3有一化学平衡mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),如下图所示是A的转化率同压强、温度的关系,分析图象可以得出的正确结论是(  )

    A.正反应吸热,m+n>p+q

    B.正反应吸热,m+n<p+q

    C.正反应放热,m+n>p+q

    D.正反应放热,m+n<p+q

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  • 4aA(g) bB(g) 达平衡后,保持温度不变,将容器容积增加一倍,新平衡建立时, c B是原来的 60%,则(   )

    A.平衡向正反应方向发生了移动

    B.A 物质的转化率变小了

    C.B 物质的质量分数增大了

    D.a>b

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  • 5竖炉冶铁工艺流程如图,使天然气产生部分氧化,并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g),催化反应室发生的反应为:CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g);△H 1=+216kJ/mol;CH 4(g)+ CO 2(g) 2CO(g) + 2H 2(g); △H 2=+260kJ/mol(不考虑其他平衡的存在),下列说法正确的是

    A.增大催化反应室的压强,甲烷的转化率减小

    B.催化室需维持在550~750℃,目的仅是提高CH4转化的速率

    C.设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应

    D.若催化反应室中,达到平衡时,容器中n(CH4)=amol,n(CO)=bmoln(H 2)=cmol,则通入催化反应室的CH 4的物质的量为a+(b+c)/4

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  • 6某体积可变的密闭容器,盛有适量A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B 2C,若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为VL,其中C气体的体积分数为10%,下列推断正确的是(   ) ①原混合气体的体积为1.2V L               ②原混合气体的体积为1.1V L ③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L      ④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V L

    A.②③

    B.②④

    C.①③

    D.①④

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  • 7在t ℃时,向一密闭容器中放入1 mol A和1 mol B,发生下列反应:A(g)+B(g) C(g)+2D(g),平衡时C的含量为m%。其他条件不变,按下列配比将物质放入容器中,达平衡时,C的含量仍为m%的是(    )

    A.2 mol A和1 mol B

    B.2 mol D和A.B.

    C.各1 mol C.1 mol C和2 mol D

    D.1 mol C和1 mol D

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  • 8把纯净的碘化氢气体装进密闭容器中,它将按下式进行分解反应:2HI H 2+I 2(g)(正反应为放热反应),在此系统趋向平衡状态的过程中,下列说法正确的是(    )

    A.碘化氢的生成速率大于其分解速率

    B.碘化氢的生成速率小于其分解速率

    C.碘化氢的生成速率等于其分解速率

    D.无法判断碘化氢生成和分解速率的相对大小

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  • 9对于一定温度下的密闭容器中,可逆反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是(   )

    A.压强不随时间的变化而变化

    B.混合气的平均相对分子质量一定

    C.生成n mol H2的同时生成2n mol HI

    D.v(H2)=v(I2)

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  • 10在一定条件下有可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为0),经过2分钟后达平衡,平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L -1、0.3 mol·L -1、0.04 mol·L -1,则下列判断不合理的是(   )

    A.平衡时,X与Z的生成速率之比为1∶2

    B.v(Z)="0.02" mol·L-1·min-1

    C.c1∶c2=1∶3

    D.X、Y的转化率相等

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