高考化学反应速率与平衡的有关计算练习6

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• 101已知T℃，PkPa时，在容器甲和容器乙中分别充入1mo1A(g)和1 molB(g)，发生反应A(g)＋B(g) C(g) D H＜0，反应过程中温度保持不变。已知起始时 V 乙 V 甲，装置如下图所示。当反应达平衡时，测得甲中C的体积分数为40%。下列说法中不正确的是  

  A.容器甲、乙中反应的起始速率不等

  B.达平衡时，容器甲、乙中各组分的体积分数不等

  C.达平衡时，容器甲、乙中放出的热量相等

  D.达平衡时，容器乙中再充入少量稀有气体，A的转化率不变

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• 102下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是(  )

  A.加入催化剂有利于氨的氧化反应

  B.氢硫酸中加碱有利于S2－离子的增多

  C.在100℃左右比在室温更有利于FeCl3的水解

  D.高压条件更有利于合成氨反应

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• 103下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（    ）

  A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

  B.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

  C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

  D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

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• 104在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应： A(g)+B(g) C(g)+D(g) 下列情况可以说明这一反应已经达到平衡状态的是（   ）

  A.A.

  B.C.D的浓度相等 B.A.B.C.D在密闭容器中共存 C.A.B.C.D的浓度不再变化 D.A消耗的速率与C消耗的速率相等

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• 105在一定温度下，反应 的平衡常数为9。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

  A.10%

  B.18%

  C.20%

  D.40%

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• 106如图所示为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL NO气体，若通入11.2 mL O 2(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度、压强不变，则容器内的密度（   ）

  A.等于1.369 g·L-1

  B.等于2.054 g·L-1

  C.在1.369 g·L-1和2.054 g·L-1之间

  D.大于2.054 g·L-1

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• 107对于某一达到化学平衡的可逆反应，如果改变条件，结果某生成物的浓度增大，则（   ）

  A.平衡一定向正反应方向移动

  B.平衡一定向逆反应方向移动

  C.反应物的浓度相应减小

  D.平衡可能移动也可能没有移动

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• 108能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应 已达平衡状态的标志是（  ）。

  A.容器中、、的物质的量之比为2：1：2

  B.和的物质的量浓度相等

  C.反应容器内压强不随时间变化而变化

  D.单位时间内生成时，即生成

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• 109在密闭容器中，下列可逆反应均已经达到平衡。当增大压强后，平衡体系中的混合气体的平均相对分子量质量不增加的反应是（   ）

  A.2NO2（g）N2O4(g)

  B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

  C.2HBr(g)H2(g)+Br2(g)

  D.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

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• 110

  A.N2(g) +3H2(g)2NH3(g)△H＝—Q1kJ·mol—1(Q1>0)

  B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H＝+Q2kJ·mol—1(Q2>0)

  C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＝－Q3kJ·mol—1(Q3>0)

  D.H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)△H＝+Q4kJ·mol—1(Q4>0)

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