X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1下表为元素周期表短周期的一部分。其中的一种元素E的原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关

  B.C.D.E五种元素的叙述，不正确的是A.A与B形成的阴离子可能有： B.D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2 C.E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高 D.D2E2分子中有极性键和非极性键

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• 2短周期元素

  B.C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是 A.A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族 B.C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性

  C.B离子与C离子具有相同的电子层结构

  D.B.C可以形成BC2型化合物

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• 3下列各组物质的性质比较，正确的是

  A.酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

  B.氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O

  C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2

  D.氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

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• 4下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是   

  A.Na、Mg、Al

  B.N、O、F

  C.Li、Na、K

  D.I、Br、Cl

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• 5下列结论正确的是 ①粒子半径：S2－＞Cl＞S；②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－； ④单质氧化性：Cl2＞S； ⑤酸性：H2SO4＞HClO4；　⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2。

  A.①

  B.③⑥

  C.②④⑥

  D.①③④

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• 6已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

  A.原子半径Z>W>R

  B.W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同

  C.对应的氢化物的热稳定性：R>W

  D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

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• 7x、y均为短周期元素，且x为ⅠA族元素，y为ⅣA族元素。下列说法正确的是         

  A.x的原子半径一定大于y的原子半径

  B.由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构

  C.x2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

  D.由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：1

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• 8如图是元素周期表的一部分，图中标示了短周期元素L、M、Q、R、T的位置，下列判断正确的是

  A.Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT

  B.L、R的单质与盐酸反应的速率为R>L

  C.M与T形成的化合物有两性

  D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等

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• 9下图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是 

  A.气态氢化物的酸性强弱顺序：Y>Z>M；气态氢化物稳定性顺序亦为：Y>Z>M

  B.离子半径：M－>Z2－>Y－

  C.ZY2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

  D.三种元素中，Y是最强的非金属，且Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；Y单质不能与水发生置换反应

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• 10下列事实可以说明M的非金属性强于N的是 

  A.单质与氢气化合的难易程度：M难于N

  B.最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于N

  C.简单阴离子的还原性：M强于N

  D.M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质

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