高考化学物质结构和元素周期律练习14

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• 81已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于

  B.C.D四种元素的叙述正确的是 A.原子半径：A＞B＞C＞DB.原子序数：b＞a＞c＞d C.离子半径：D＞C＞B＞AD.失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C

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• 82下列各组中的性质比较，正确的是           ①酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4      ②碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3  ③稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3            ④还原性：F->Cl->Br-

  A.①②④

  B.②③④

  C.①②③

  D.都正确

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• 83X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等； X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W 都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是

  A.原子半径：Y>Z>W

  B.非金属性最强的元素为W

  C.Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱

  D.XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构

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• 84元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

  A.同周期元素中X的金属性最强　

  B.原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-　

  C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高　

  D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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• 85下列有关物质的性质的叙述中正确的是[     ]

  A.由于K原子半径大于Li原子半径，所以Li比K更容易失去电子

  B.F2比I2活泼，氢氟酸的酸性比氢碘酸强

  C.丁达尔效应是胶体的本质特征

  D.MgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl3

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• 86如图所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐。②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z。③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应。④Z的原子序数比Y的大19。⑤Z所在的周期中含有32种元素

  A.①②③④

  B.①②③④⑤

  C.只有③

  D.只有①③⑤

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• 87Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是

  A.原子半径：X＞Y＞Q＞W

  B.Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物

  C.Q和Z所形成的分子空间构型为直线形

  D.X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

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• 88下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是

  A.从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱

  B.因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强

  C.从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

  D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强

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• 89某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素

  A.在自然界中能以游离态的形式存在

  B.单质常用作半导体材料和光导纤维

  C.最高价氧化物性质非常稳定，但在一定条件下可以显氧化性

  D.气态氢化物比甲烷稳定

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• 90X、Y是元素周期表中ⅥA族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

  A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

  B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

  C.Y的单质能将X从K2X的溶液中置换出来

  D.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物应的水化物的酸性强

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