高考化学物质结构和元素周期律练习14

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• 71元素性质呈周期性变化的原因是                                　 

  A.相对原子质量逐渐增大

  B.核电荷数逐渐增大　

  C.原子核外电子排布呈周期性变化

  D.元素的化合价呈周期性变化

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• 72W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

  A.金属性：Y>Z

  B.氢化物的沸点：X>W

  C.离子的还原性：X>W

  D.原子及离子半径：Z>Y>X

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• 73有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

  A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

  B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

  C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

  D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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• 74a、b、c三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，a与b的质子数之和比c的质子数少1，以下说法错误的是

  A.a与c均存在同素异形体

  B.原子半径由大到小的顺序为：c>a>b

  C.b的氢化物的稳定性小于c的氢化物的稳定性

  D.c的单质可用于制造太阳能电池

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• 75已知X、Y是同周期的短周期元素，且电负性X＞Y，下列说法正确的是[      ]

  A.X与Y形成化合物中Y显负价，X显正价

  B.若X、Y均为金属元素，则第一电离能Y一定小于X

  C.若X、Y均为非金属元素，则二者对应的最高价氧化物的水化物的酸性X一定弱于Y

  D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

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• 76下列各组性质比较中，正确的是[     ]①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4  ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2  ③氧化性：F>C>O  ④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋  ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

  A.①②③

  B.②③④

  C.①②⑤

  D.①②④⑤

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• 77下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是              

  A.常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

  B.W的氢化物比X的氢化物稳定性高

  C.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

  D.Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强

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• 78研究下表信息可直接得出的结论是

  A.元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化

  B.同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强

  C.第VIIA族元素的金属性随电子层数增加而减弱

  D.第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱

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• 79X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是  

  A.由mXa＋与nYb－得m＋a=n－b

  B.X2－的还原性一定大于Y－

  C.X、Y一定不是同周期元素

  D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

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• 80下列叙述正确的是

  A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

  B.K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性

  C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加

  D.C.P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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