已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于

试卷相关题目

• 1下列叙述正确的是

  A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

  B.K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性

  C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加

  D.C.P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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• 2X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是  

  A.由mXa＋与nYb－得m＋a=n－b

  B.X2－的还原性一定大于Y－

  C.X、Y一定不是同周期元素

  D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

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• 3研究下表信息可直接得出的结论是

  A.元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化

  B.同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强

  C.第VIIA族元素的金属性随电子层数增加而减弱

  D.第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱

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• 4下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是              

  A.常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

  B.W的氢化物比X的氢化物稳定性高

  C.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

  D.Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强

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• 5下列各组性质比较中，正确的是[     ]①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4  ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2  ③氧化性：F>C>O  ④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋  ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

  A.①②③

  B.②③④

  C.①②⑤

  D.①②④⑤

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• 6下列各组中的性质比较，正确的是           ①酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4      ②碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3  ③稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3            ④还原性：F->Cl->Br-

  A.①②④

  B.②③④

  C.①②③

  D.都正确

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• 7X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等； X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W 都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是

  A.原子半径：Y>Z>W

  B.非金属性最强的元素为W

  C.Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱

  D.XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构

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• 8元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

  A.同周期元素中X的金属性最强　

  B.原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-　

  C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高　

  D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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• 9下列有关物质的性质的叙述中正确的是[     ]

  A.由于K原子半径大于Li原子半径，所以Li比K更容易失去电子

  B.F2比I2活泼，氢氟酸的酸性比氢碘酸强

  C.丁达尔效应是胶体的本质特征

  D.MgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl3

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• 10如图所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐。②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z。③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应。④Z的原子序数比Y的大19。⑤Z所在的周期中含有32种元素

  A.①②③④

  B.①②③④⑤

  C.只有③

  D.只有①③⑤

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