X、Y是元素周期表中ⅥA族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

试卷相关题目

• 1某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素

  A.在自然界中能以游离态的形式存在

  B.单质常用作半导体材料和光导纤维

  C.最高价氧化物性质非常稳定，但在一定条件下可以显氧化性

  D.气态氢化物比甲烷稳定

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• 2下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是

  A.从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱

  B.因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强

  C.从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

  D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强

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• 3Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是

  A.原子半径：X＞Y＞Q＞W

  B.Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物

  C.Q和Z所形成的分子空间构型为直线形

  D.X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

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• 4如图所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐。②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z。③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应。④Z的原子序数比Y的大19。⑤Z所在的周期中含有32种元素

  A.①②③④

  B.①②③④⑤

  C.只有③

  D.只有①③⑤

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• 5下列有关物质的性质的叙述中正确的是[     ]

  A.由于K原子半径大于Li原子半径，所以Li比K更容易失去电子

  B.F2比I2活泼，氢氟酸的酸性比氢碘酸强

  C.丁达尔效应是胶体的本质特征

  D.MgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl3

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• 6下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：HF>H2O>NH3　②离子半径：Na＋>Mg2＋>F－ ③酸性：盐酸>碳酸>醋酸  ④结合质子能力：OH－>CO32－>HCO3－   

  A.①③

  B.②④

  C.①④

  D.②③

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• 7短周期元素

  B.C.D.E的原子序数依次增大，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体，C和D的化合物可用于制造高性能通讯材料，E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为6。下列叙述错误的是 A.E元素处于元素周期表中第3周期第ⅦA族 B.元素A.B.C的原子半径：C>B>AC.元素B.C.D的非金属性：C>B>D D.一定条件下，A单质可以将D单质从其氧化物中置换出来

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• 8在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是       

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 9随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是

  A.单质的熔沸点逐渐降低

  B.气态氢化物的稳定性逐渐减弱

  C.卤素离子的还原性逐渐减弱

  D.卤素单质的氧化性逐渐增强

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• 10原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中错误的是  

  A.最外层电子数逐渐增大

  B.原子半径逐渐增大

  C.最高正化合价逐渐增大

  D.从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1

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