高考化学物质结构和元素周期律练习14

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• 91下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：HF>H2O>NH3　②离子半径：Na＋>Mg2＋>F－ ③酸性：盐酸>碳酸>醋酸  ④结合质子能力：OH－>CO32－>HCO3－   

  A.①③

  B.②④

  C.①④

  D.②③

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• 92短周期元素

  B.C.D.E的原子序数依次增大，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体，C和D的化合物可用于制造高性能通讯材料，E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为6。下列叙述错误的是 A.E元素处于元素周期表中第3周期第ⅦA族 B.元素A.B.C的原子半径：C>B>AC.元素B.C.D的非金属性：C>B>D D.一定条件下，A单质可以将D单质从其氧化物中置换出来

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• 93在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是       

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 94随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是

  A.单质的熔沸点逐渐降低

  B.气态氢化物的稳定性逐渐减弱

  C.卤素离子的还原性逐渐减弱

  D.卤素单质的氧化性逐渐增强

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• 95原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中错误的是  

  A.最外层电子数逐渐增大

  B.原子半径逐渐增大

  C.最高正化合价逐渐增大

  D.从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1

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• 96日本地震引起的核泄漏，放射性物质主要是Cs 和131I 。其中关于普通127I 与131I 的说法正确的是

  A.127I与131I互为同素异形体

  B.127I与131I互为同位素

  C.127I与131I是同一种核素

  D.I与Cl均属VIIA族，I比Cl活泼

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• 97下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

  A.①②

  B.①③

  C.②④

  D.③④

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• 98已知X、Y、Z为三种主族元素，可分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是

  A.三种离子中，Ym+的离子半径最小

  B.Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4

  C.X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>Y

  D.三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应

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• 99几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是

  A.A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来

  B.A.H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H

  C.G元素的单质不存在同素异形体

  D.I在DB2中燃烧生成两种化合物

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• 100X、Y、 Z、W县4种短周期主族元素．它们在元素周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外的K层电子数比M层电子数少1。下列说法中正确的是

  A.X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3XO4

  B.原子半径由小到大的顺序为：X

  C.几种元素氢化物的稳定性：Y>X>W

  D.Z的最高价氧化物对应的水化物是弱碱

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