元素性质呈周期性变化的原因是                                　 

试卷相关题目

• 1已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

  A.离子的还原性：Y2-＞Z-

  B.质子数：c＞b

  C.氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

  D.原子半径：X＜W

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• 2a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是

  A.常温下，a能从水中置换出氢，而b不能

  B.原子的电子层数a比b多

  C.原子的最外层电子数a比b少

  D.1mola、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量a比b大

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• 3根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

  A.铍（Be）的原子失电子能力比镁弱

  B.砹（At）的氢化物不稳定

  C.硒（Se）化氢比硫化氢稳定

  D.氢氧化锶［Sr(OH)2］比氢氧化钙的碱性强

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• 4下列各组顺序的排列不正确的是  

  A.离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F-

  B.热稳定性：HCl>H2S>PH3>SiH4

  C.酸性强弱：H2SO4

  D.碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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• 5下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是

  A.F2和Br2的沸点

  B.H-和Be2+的离子半径

  C.同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4的质量和CuSO4·5H2O的质量

  D.在NH3+NO → N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数

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• 6W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

  A.金属性：Y>Z

  B.氢化物的沸点：X>W

  C.离子的还原性：X>W

  D.原子及离子半径：Z>Y>X

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• 7有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

  A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

  B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

  C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

  D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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• 8a、b、c三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，a与b的质子数之和比c的质子数少1，以下说法错误的是

  A.a与c均存在同素异形体

  B.原子半径由大到小的顺序为：c>a>b

  C.b的氢化物的稳定性小于c的氢化物的稳定性

  D.c的单质可用于制造太阳能电池

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• 9已知X、Y是同周期的短周期元素，且电负性X＞Y，下列说法正确的是[      ]

  A.X与Y形成化合物中Y显负价，X显正价

  B.若X、Y均为金属元素，则第一电离能Y一定小于X

  C.若X、Y均为非金属元素，则二者对应的最高价氧化物的水化物的酸性X一定弱于Y

  D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

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• 10下列各组性质比较中，正确的是[     ]①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4  ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2  ③氧化性：F>C>O  ④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋  ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

  A.①②③

  B.②③④

  C.①②⑤

  D.①②④⑤

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