X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是  

试卷相关题目

• 1研究下表信息可直接得出的结论是

  A.元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化

  B.同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强

  C.第VIIA族元素的金属性随电子层数增加而减弱

  D.第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱

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• 2下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是              

  A.常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

  B.W的氢化物比X的氢化物稳定性高

  C.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

  D.Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强

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• 3下列各组性质比较中，正确的是[     ]①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4  ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2  ③氧化性：F>C>O  ④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋  ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

  A.①②③

  B.②③④

  C.①②⑤

  D.①②④⑤

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• 4已知X、Y是同周期的短周期元素，且电负性X＞Y，下列说法正确的是[      ]

  A.X与Y形成化合物中Y显负价，X显正价

  B.若X、Y均为金属元素，则第一电离能Y一定小于X

  C.若X、Y均为非金属元素，则二者对应的最高价氧化物的水化物的酸性X一定弱于Y

  D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

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• 5a、b、c三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，a与b的质子数之和比c的质子数少1，以下说法错误的是

  A.a与c均存在同素异形体

  B.原子半径由大到小的顺序为：c>a>b

  C.b的氢化物的稳定性小于c的氢化物的稳定性

  D.c的单质可用于制造太阳能电池

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• 6下列叙述正确的是

  A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

  B.K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性

  C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加

  D.C.P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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• 7已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于

  B.C.D四种元素的叙述正确的是 A.原子半径：A＞B＞C＞DB.原子序数：b＞a＞c＞d C.离子半径：D＞C＞B＞AD.失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C

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• 8下列各组中的性质比较，正确的是           ①酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4      ②碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3  ③稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3            ④还原性：F->Cl->Br-

  A.①②④

  B.②③④

  C.①②③

  D.都正确

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• 9X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等； X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W 都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是

  A.原子半径：Y>Z>W

  B.非金属性最强的元素为W

  C.Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱

  D.XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构

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• 10元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

  A.同周期元素中X的金属性最强　

  B.原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-　

  C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高　

  D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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