高考化学物质结构和元素周期律练习9

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• 81X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是

  A.X

  B.Y

  C.Z

  D.R

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• 82下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O> HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③酸性：H3PO4> H2SO4> HClO4 ④结合质子能力：OH-> CH3COO->Cl-

  A.①③

  B.②④

  C.①④

  D.②③

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• 83关于Si、P、S、Cl元素及化合物的有关说法正确的是

  A.原子半径依次增大，非金属性逐渐增强

  B.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

  C.含有Ag+等重金属离子的工业废水，通常用Na2S进行处理

  D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

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• 84在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

  A.沸点：乙烷>丙烷>丁烷

  B.热稳定性：NH3> H2O> HF

  C.离子半径：Na+>F- >Al3+

  D.熔点：SiO2> KCl>干冰

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• 85下列各组性质比较中，完全正确的是 ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3 ④还原性：F->Cl->Br-

  A.①②③

  B.②③④

  C.①②④

  D.①②③④

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• 86依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

  A.H3BO3的酸性比H2CO3的强

  B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

  C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

  D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

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• 87已知三种二价金属的活动性顺序为X>Y>Z，某同学设计进行了如下实验，请你从理论上分析肯定不成功的实验是

  A.实验一：X+YSO4→XSO4+Y

  B.实验二：Z+YSO4→ZSO4+Y

  C.实验三：X+H2SO4(稀)→XSO4+H2↑

  D.实验四：Z+H2SO4(稀)→不反应

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• 88下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

  A.H2O

  B.BF3

  C.CCl4

  D.PCl5

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• 89下列说法中，正确的是

  A.在四种元素中，最高正化合价数值最大的是P

  B.在N、F.Mg、Cl四种元素中，原子半径最小的是

  C.原子序数从3-10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增

  D.（硅烷）比稳定

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• 90下图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M 的说法正确的是

  A.非金属性：Y>Z>M

  B.离子半径：M->Z2->Y-

  C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

  D.三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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